16、已知氧化還原反應(yīng)中存在如下關(guān)系：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱還原劑+弱氧化劑，現(xiàn)有下列三個能反應(yīng)的式子：2W^-+X₂→2X^-+W₂；2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；2X^-+Z₂→2Z^-+X₂

以上反應(yīng)均在同溫、同壓、同濃度下進(jìn)行，正確的結(jié)論是(　 )

A 氧化性是：Y₂>X₂　　 B 還原性是：Y^->Z^-

C 2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反應(yīng)能夠進(jìn)行　 D 在X^-、Y^-、W^-、Z^-中X^-的還原性最強(qiáng)

15、應(yīng)用儲能介質(zhì)(某種結(jié)晶水合物)儲存和再利用太陽能是一項(xiàng)新技術(shù)，其原理是：當(dāng)白天陽光照射時，儲能介質(zhì)熔化，同時吸收熱能；當(dāng)夜晚環(huán)境降溫時，儲能介質(zhì)凝固，同時釋放出熱能。某地區(qū)白天可達(dá)約40℃，夜晚時可下降至-10℃，根據(jù)以上原理和表中數(shù)據(jù)，該地區(qū)應(yīng)用上述技術(shù)調(diào)節(jié)室溫時，所選用的儲能介質(zhì)最好是表中的(　　 )

14、1923年丹麥化學(xué)家布朗斯臺特提出一種理論叫酸堿質(zhì)子論，人為規(guī)定凡是能夠釋放質(zhì)子(H⁺)的任何物質(zhì)(包括分子或離子)都是酸，任何能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，根據(jù)這一理論，下列各項(xiàng)即屬于酸又屬于堿的是(　 )

A HNO₃　 B H₂SO₄　 C OH^-　 D HCO₃^-

13、下表表示夏季某些湖泊隨水深不同，水溫和水中溶解氧的變化情況。收集這些數(shù)據(jù)是為了研究一些問題。下列問題中，不屬于該項(xiàng)研究的是(　 )

　A魚有時游到湖面甚至將嘴深處湖面進(jìn)行呼吸的原因是什么

B水溫和溶解氧與陽光能射入湖水的深度之間的關(guān)系是什么

C浮游植物主要在近水面出生長的原因是什么

D湖泊中的溶解氧主要是來自空氣中的氧嗎

12、溶液的堿性強(qiáng)弱根溶液中OH^-數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多，則溶液的堿性越強(qiáng)。10%的NaOH溶液(密度為1.1g/cm³)與10%的KOH(溶液密度也為1.1g/cm³)相比較，堿性更強(qiáng)的是(　 )

A NaOH　 B KOH　 C 一樣強(qiáng)　 D 無法比較

11、二氧化碳在大氣中含量增大是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，下列反應(yīng)屬于自然界緩解溫室效應(yīng)的是(　 )

A CO₂+H₂O=H₂CO₃　 B 6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6 O₂

C CO₂+C2CO　　 D CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃

10、現(xiàn)代城市中有各類噴泉，其原理都是利用了水的壓強(qiáng)差，化學(xué)中的噴泉原理與其相似，應(yīng)用了少平內(nèi)外的壓強(qiáng)差。如圖所示，燒杯內(nèi)盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時，先從滴管a處擠入幾滴NaOH溶液，隨即打開止水夾b，若要形成噴泉，少平內(nèi)的氣體X可以是(　　 )

ASO₂　BCO　 C H₂　 D HCl

9、在已調(diào)平的天平兩端各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各注入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量稀硫酸。在左邊燒杯中投入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時在右邊燒杯中投入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末。觀察到天平的指針縣偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊。則X、Y是下表組合中的(　　)

8、下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是(　 )

A NaCl中有雜志Na₂SO₄(硝酸鋇溶液)　 B　SO₂中有少量HCl氣體(氫氧化鈉溶液)

C FeSO₄中有雜質(zhì)CuSO₄(鐵粉)　　 D CO₂中有少量CO(灼熱的氧化銅)

7、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖。室溫下(20℃)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)。放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是(　 )

A 甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大　 B 乙試管中剩余的固體減少

C 試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大　 D試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少