3.若要從飽和的氯化鈉溶液中獲得較多的晶體，下列方法中，你認(rèn)為最合理的是(　　 )

A.升高溶液的溫度　　　　　　　　　　　　　 B.蒸發(fā)溶劑

C.降低溶液的溫度　　　　　　　　　　　　　 D.從溶液中倒掉一部分水

解析：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小，應(yīng)用蒸發(fā)溶劑的方法獲得較多的晶體。

答案：B

2.(2010江蘇興化一模，1) 下圖所示的變化中，屬于化學(xué)變化的是(　　 )

A.石油分餾　　　　　　　　　　　　　 　　　B.凈化水

C.海水淡化　　　　　　　　　　　　　　　　 D.鐵絲在氧氣中燃燒

解析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，本題選項(xiàng)中只有D項(xiàng)中生成了新物質(zhì)，其他三項(xiàng)都是將混合物分離。

答案：D

1.海水中含量最多的金屬元素是(　 　)

A.K　　　　　　　　　　 B.Ca　　　　　　　　 C.Mg　　　　　　　　　 D.Na

解析：海水中所含鹽類中NaCl的含量最為豐富，故含量最多的金屬元素應(yīng)為Na。

答案：D

4.物質(zhì)的溶解性受外界條件的影響，主要受溫度影響。一般來說，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而____________；例如____________；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響____________，例如____________；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而____________，例如____________。氣體的溶解度隨溫度升高而____________，隨壓強(qiáng)的增大而____________。

解析：物質(zhì)的溶解性隨溫度的變化關(guān)系為：溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度一般增大；氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。

答案：增大　 硝酸鉀　 較小　 食鹽　 減小　 氫氧化鈣　 減小　 增大

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

3.下列說法是否正確？正確的，在(　　 )中打“√”，錯誤的，在(　　 )中打“×”。

(1)100 g水溶解了30 g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解度為30 g(　　 )

(2)任何物質(zhì)的溶解度隨溫度升高都增大(　　 )

(3)飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液(　　 )

(4)飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小(　　 )

(5)溫度相同的條件下，同一種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些(　　 )

解析：(1)沒有說明溫度，也沒有說明溶液是否飽和，所以錯誤。

(2)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減少，如Ca(OH)₂。

(3)判斷是飽和溶液，還是不飽和溶液要看在某一溫度和一定量溶劑中能否再溶解溶質(zhì)，而濃、稀溶液是指一定量的溶液中含溶質(zhì)的數(shù)量的多少，所以沒有必然的聯(lián)系。

(4)飽和溶液析出晶體后，還是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

(5)溫度相同的條件下，相同質(zhì)量溶劑的同一種物質(zhì)飽和溶液所含溶質(zhì)較多，不飽和溶液所含溶質(zhì)較少。

(注：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量占整個溶液總質(zhì)量的百分比)

答案：(1)×　 (2)×　 (3)×　 (4)×　 (5)√

2.飽和溶液是指(　　 )

A.濃度較大的溶液

B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

C.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

D.一定溫度下,一定量溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

解析：飽和溶液是指一定溫度下,一定量的某種溶劑中,對某種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。但可以繼續(xù)溶解其他溶質(zhì),只是對某一特定溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解。

答案：D

1.廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂是從海水中提取的鎂鹽制取的，這種鎂鹽是下列(　　 )

A.MgCl₂有素　　　　　　　 B.Mg(OH)₂　　　　　　 C.MgSO₄　　　　　 D.MgCO₃

解析：從海水中提取金屬鎂，通常將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，即可制得金屬鎂。

答案：A

9.73克10%的鹽酸與80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：解：設(shè)NaOH質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。

NaOH+HCl　 ==== NaCl+H₂O

40　　 36.5　　　　 58.5

x　　 73 g×10%　 y

　 x=8 g

　y=11.7 g

w(NaOH)=×100%=10%

w(NaCl)=×100%=7.6%

答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%。

8.向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混勻后取一半溶液，滴入2-3滴無色酚酞試液，然后逐漸滴加10%的稀鹽酸，直到溶液的紅色剛好褪去。

求：(1)混合后，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)中和反應(yīng)完畢后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：(1)混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(40 g×10%+60 g×20%)/(40 g+60 g)×100%=16%

(2)設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。

NaOH　　 + 　　HCl====NaCl+H₂O

40　　　　　　 36.5　　 58.5

×16%　 10%x　　 y

x=73 g

　 y=11.7 g

完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9.51%(或9.5%)

答：略

7.某海邊化工廠利用海水中含有氯化鎂，經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)純凈的氯化鎂，主要生產(chǎn)流程如圖：

請寫出(1)-(4)的操作或生產(chǎn)方法。

思路解析：本題的關(guān)鍵是如何從海水中把鎂離子富集并提純。富集需要生石灰，可以把海水中的鎂離子變成沉淀，富集鎂元素需要的生石灰，由煅燒石灰石獲得。然后根據(jù)要求把所得到的氫氧化鎂用鹽酸溶解后結(jié)晶析出。

答案：(1)高溫煅燒(2)加水(3)沉淀后富集(收集)(4)加鹽酸溶解后結(jié)晶，制得無水氯化鎂