1、、、、H⁺、H₂是　

A、氫的五種同位素 B、五種氫元素　 C、氫的五種同素異形體　 D、氫元素的五種不同粒子

33、含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、過氧化鈉的固體混合物35．2克，加熱使其充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部通入12．4克氧化鈉中充分反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?4．2克，在此固體中加入鹽酸不產(chǎn)生氣體。將35．2克混合物加熱后的殘留固體冷卻稱量為31．8克的純凈物，求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

32、將一塊重2．92克的表面被氧化的金屬鈉(氧化物按氧化鈉計(jì))，投到97．08克水中，產(chǎn)生0．1克氣體，試求：

　　 (1)未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量

　　 (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

31、有四種某堿金屬元素的化合物W、X、Y、Z，已知它們進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。根據(jù)以下反應(yīng)式推測并寫出各物質(zhì)化學(xué)式及指定反應(yīng)的離子方程式：(己知Y中兩元素原子個數(shù)比1：1)(1)W=X+CO₂↑+H₂O　　 (2)Y+CO₂=X+O₂

(3)Y+H₂,O=Z+O₂↑　　　 (4)X+Ca(OH)₂=Z+CaCO3↓

寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：W　　 X　　 Y　　 Z　　

寫出離子方程式：

Y+H₂O

Z+CO₂

30、要鑒別KNO₃和NaNO₃固體，應(yīng)利用　　　　 方法。

29、將NaHCO₃固體在試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的Na₂O₂固體。濃硫酸，最后得到的氣體是　　 。

28、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法是(用化學(xué)方程式表示)：(3)(4)小要求寫出離子方程式

　　 (1)Na₂O₂((Na_2­O)

　　 (2)Na₂CO₃固體(NaHCO₃固體)

　　 (3)KCl溶液(K_­2CO₃)

　　 (4)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)

27、在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原，HCl現(xiàn)的性質(zhì)是-。在方程式上標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向。

26、Na₂O是　 　色固體，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，　　　　

　　 制備Na₂O通常采用的方法是：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑。不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此方法是因?yàn)椤?/p>

25、堿金屬元素包括(填符號)　　　　 等六種元素。隨核電荷數(shù)增多，它們的沸點(diǎn)逐漸　　 。它們的原子最外層都有　　　　 個

　　 電子，易　　　　 電子，所以它們表現(xiàn)出很強(qiáng)的　　 性。隨著核電荷數(shù)增多，它們的原子半徑逐漸　　 ，失電電能力逐漸　　 ，所以元素金屬性逐漸　　 。