11．D解析：SiO₂不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、CaCO₃均可溶于鹽酸且CaCO₃溶于鹽酸有氣泡生成，SiO₂可以溶于NaOH溶液。本題應(yīng)選D。

10．D解析：硅的非金屬性比碳弱，A項錯；硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B項錯；硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以C項也錯，答案應(yīng)選D。

9．C解析：SiO₂是酸酐的原因應(yīng)當是它與強堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，它不溶于水，對應(yīng)的酸H₂SiO₃也不是強酸，故應(yīng)選C。

8．D 解析：Ca(HCO₃)₂+↑①

　CaCO₃CaO+CO₂↑②

　由①可知當Ca(HCO₃)₂全部分解后，剩余固體質(zhì)量大于一半，所以只有②也發(fā)生反應(yīng)才有可能使質(zhì)量減少一半。又因為Ca(HCO₃)₂稍加熱就分解，而CaCO₃必須在高溫下才分解。即當CaCO₃發(fā)生分解時，Ca(HCO₃)₂已全部分解完畢。

7．BD解析：酸酐與對應(yīng)的酸中心元素化合價相同，SiO₂和H₂SiO₃的化合價相同，所以SiO₂盡管難溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正確；SiO₂為原子晶體，故SiO₂不能表示其分子組成，即二氧化硅中并不存在SiO₂分子，B錯誤；二氧化硅難溶于水，且不與水反應(yīng)，無法直接與水反應(yīng)制取硅酸，C正確；SiO₂與HF酸反應(yīng)的方程式為：SiO₂+4HFSiF₄↑十2H₂O，SiF₄不是鹽，SiO₂與HF酸反應(yīng)只是一種特殊情況，所以不能說SiO₂是兩性氧化物，D錯誤。

6．C解析：學(xué)習(xí)中要將基礎(chǔ)知識與實際應(yīng)用相聯(lián)系，解題時要善于捕捉關(guān)鍵信息。本題主要考查石墨的性質(zhì)。根據(jù)題干中信息“造成輸電線、電廠設(shè)備損壞”，可分析知與石墨物理性質(zhì)中的導(dǎo)電性相關(guān)。

5．C解析：一般而言，酸性氧化物不與酸起反應(yīng)，但SiO₂與HF的反應(yīng)是此規(guī)律的特例。由二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)知，SiO₂能與NaOH、HF、CaO反應(yīng)，但不能與HNO₃反應(yīng)。

4．B解析：10gCaCO₃剛好相當于0.1mol，完全反應(yīng)時恰好可放出0.1mol的CO₂。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個產(chǎn)生CO₂的能力強的(等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO₃更多的氣體)和另一個產(chǎn)生CO₂的能力不如CaCO₃或干脆不產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有B項。

3．B解析：SiO₂是一種難溶于水的固體，故A是不正確的。SiO₂可與HF作用，故保存氫氟酸時不能使用玻璃瓶。SiO₂可與Na₂CO₃在高溫條件下反應(yīng)是因為生成的CO₂氣體能不斷地從反應(yīng)體系中逸出，從而促進平衡向正反應(yīng)方向移動，而并非因為H₂SiO₃酸性比H₂CO₃強。

2．D