7．某溶液與Al反應(yīng)能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－　　　　　 B．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg²⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－D．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－

6．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A．Cl₂+2H₂O＝HCl+HClO 　　　　　　　　　　 B．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

C．　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．2F₂+2H₂O＝4HF+O2↑

5．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解。該溶液中存在

A．SO₄^2－ B．Ag⁺　　　　　　 　C．CO₃^2－　　　　　 D．SO₄^2－或Ag⁺

4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是

A．H₂SO₄是酸，因?yàn)镠₂SO₄中含有H元素

B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間

C．Na和H₂O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加

D．Na在Cl₂中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧

3．氣體體積的大小與許多因素有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積主要取決于

A．氣體的物質(zhì)的量　　　　　　　　　　 B．氣體分子之間的平均距離

C．氣體分子本身的大小　　　　　　　　 D．氣體的種類

2．為除去水中含有的難揮發(fā)或不揮發(fā)性雜質(zhì)，采用的提純方法是

A．過濾　 　　　　　B．萃取　 　　　　　C．蒸餾　 　　　　　D．分液

1．環(huán)境保護(hù)是我國的一項(xiàng)基本國策，下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是

A．合理使用化石燃料，開發(fā)利用風(fēng)能、太陽能

B．生活污水經(jīng)處理凈化后排放，保護(hù)水資源

C．生活垃圾分類回收，充分利用自然資源

D．大力普及推廣家用汽車，提高人們生活水平

28.(6分)無水CoCl₂為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl₂，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。反應(yīng)過程如下：

CoCl₂+xH₂O　　　　 　　CoCl₂·xH₂O

現(xiàn)有無水CoCl₂65g，吸水后變成CoCl₂·xH₂O 119g。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)無水CoCl2的物質(zhì)的量；

(2)x的值。

27.(4分)KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯(ClO₂),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃+4HCl(濃)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是　　　 (填序號(hào))；

A. 只有還原性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 還原性和酸性

C. 只有氧化性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 氧化性和酸性

(2)產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　 　　　mol，

被氧化的HCl的物質(zhì)的量為　 　　　mol。

26. (10分)某同學(xué)要配制1.0mol·L^-1的NaOH溶液，提供的儀器有①容量瓶(250mL) ②玻璃棒 ③托盤天平(配砝碼和鑷子) ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒 ⑦燒杯 ⑧漏斗

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述儀器中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器有　 　　　　　　　　　(填序號(hào))；

(2)由題意可知，你應(yīng)該稱取固體NaOH　 g,如果由于稱量的時(shí)間過長，你所配制NaOH溶液的濃度與要求相比　 　　(填“偏大”、“偏小”或“相等”)；

(3)在配制的整個(gè)過程中，如果使用玻璃棒，試說明其用途 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ��；

(4)用上述濃度的NaOH溶液500mL，與1.0mol·L-1的硫酸恰好完全反應(yīng)，則需硫酸的體積是　　　　　　　　　　 　。