20．電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是　 (　　 )

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極　　 　　　　B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加　 D．電解過程中，氯離子濃度不變

第Ⅰ卷(選擇題　 共60分)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共40分)

19．可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂ 　2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是

　 ① 消耗2 mol SO₂的同時(shí)生成2 mol SO₃

�、� SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

　A．①②　　 B．①③　　 C．只有③　 D．只有①

18．1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　 )

17．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是：

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

C．在K₂SO₄與BaCl₂兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

16．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，¹⁸O原子　 (　　 )

A．只存在于O₂中　　　　　 B．只存在于O₂和SO₃中　

C． 只存在于O₂和SO₂中　　 D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

15．已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是(　　 )

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH = 183 kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =－183 kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =－183 kJ/mol

14．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(　 )

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生　　 　B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片　　　 D．氫離子在銅片表面被還原

13．反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L^-1·s^-1，則這段時(shí)間為(　　 ) 　

　　 A．0.1 s　　　　 B． 2.5 s　　　　 C．5 s　　　　 D．10 s　

12．在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；　　　　 △H = -566 kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)； △H = -890 kJ/mol

由1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為　 (　　 )

A．2912kJ　　　　　　 　　 B．2953kJ　　 　　　 C．3236kJ　　 　　　 　D．3867kJ

11．銀鋅紐扣電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+ Ag₂O+H₂O =Zn(OH)₂+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是　　　　 (　　 )

A．負(fù)極，并被氧化　　 B．正極，并被還原　

C．負(fù)極，并被還原　　 D．正極，并被氧化