7.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a為大于1的整數(shù))，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　 )

A.2a+2　　　　　　 B.2a+10　　　　 　　　C.a+2　　　　　　　 D.2a

6.下列關(guān)系不正確的是(　　 )

A.氧化性：I₂＜Br₂＜Cl₂＜F₂　　　　　　 B.酸性：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄

C.還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　　 D.熔點(diǎn)：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

5.下列離子方程式書寫正確的是(　　 )

A.鈉投入水中：　 2Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑B.2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂ C.HI+Ag⁺=AgI+H⁺ D.向AlCl₃溶液中加入過(guò)量NaOH溶液得到澄清溶液Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

4.下列屬于同位素的是(　　 )

A. H、D、T　　　 B. K 、Ca　　　 C.C₆₀、C₇₂、C₈₄　　 D. 氧氣和臭氧

3.LiH是一種離子化合物，可作為生氫劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.H₂O是還原劑　　　　　　　　　　　 B. H₂O既不是氧化劑，也不是還原劑

C.Li⁺比H^－多一個(gè)電子層　　　 　　　　　D.LiH中氫負(fù)離子的電子式為[:H]^－

2.鈉原子與鈉離子的相同之處是(　　 )

A.微粒半徑　　　　 B.核電荷數(shù)　　　　 C.物理性質(zhì)　　　　　 D.化學(xué)性質(zhì)

1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(　　 )

A.一定是被氧化　　　　　　　　　　　 B.一定是被還原

C.可能是被氧化，也可能是被還原　　　 D.不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

20　(5分)　(1)A(2分)　 上述混合液的體積接近1L，按照化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求，燒瓶中液體的量應(yīng)控制在燒瓶容積的1/3~2/3之間，所以應(yīng)選用A。(3分)

21　(18分)(1)稀硫酸(2分)；起催化作用(2分)

　 (2)NaOH溶液(2分)；中和硫酸(2分)；否(2分)；硫酸能溶解Cu(OH)₂而使實(shí)驗(yàn)失敗(2分)；直接向溶液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液。(2分)

　 (3)用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍(lán)色，說(shuō)明水解反應(yīng)已基本完成(4分)。

22　(12分)(1)C₂H₄+H₂OCH₃CH₂OH(3分)

(2)(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂On C₆H₁₂O₆ (2分)

C₆H₁₂O₆2 CH₃CH₂OH+2CO₂↑(3分)

(3)A、B；C、E；(各2分)

四　 (本小題包括4小題，共48分)

23　(16分)(1)CH₃COOH + C₂H₅OH 　CH₃COOC₂H₅ + H₂O(2分)

(2)①催化劑；②吸水劑　 ( 各1 分)

(3)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味　 (4分)　　　　 (4)倒吸　 (2分)　　 (5)分液 　(2分)

(6) ②④⑤　 (4分)

24　(16分)(1)A，B，A，D　 (4分)(2)I中品紅褪色；(2分)

(3)除去SO₂ (3分)　 (4)檢驗(yàn)SO₂是否除盡；(3分)

(5)Ⅲ中品紅不褪色，IV中KMnO₄溶液褪色　 (4分)

25　(9分)A　 CH₃COOH　 B　 C₂H₅OH　 C　 CH₃COOC₂H₅

26　 (7分)1：4

以下是延伸拓展題，同學(xué)們可以根據(jù)自己的能力決定是否做

27　(20分)(1)比較乙醛用量不同時(shí)生成銀鏡的時(shí)間(速度或質(zhì)量均可)(4分)

(2)在6.5-9min之間；光亮程度(或亮度、外觀、效果等，合理均可給分)(各2分，共4分)

(3)保持其他的實(shí)驗(yàn)條件不變，改變銀氨溶液的用量，測(cè)量生成銀鏡的時(shí)間。(合理的表述均可給分)(4分)

(4)Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑(2分)(其他合理答案也可給分，如Fe+2 Fe³⁺==3Fe²⁺)；bef　 (2分)

(5)通風(fēng)櫥(2分)

(6)硝酸(2分)

20(5分)　　 　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21 (18分)(1)　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　 ，　　　　　　　　 　　　，　　　　　　　　　　 　，

原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

22 (12分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　 　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四　 (本小題包括4小題，共48分)

23　　　　 (16分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24 (16分)(1)　　　　 ，　　　　 ，　 　　　，　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25　 (9分)A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　

26　 (7分)

27　 (20分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　 。(5)　　　　　　　　　 　(6)　　　　　　　　　　　　　　

高一化學(xué)下學(xué)期第三章測(cè)驗(yàn)題

20　(5分)　一般所謂“無(wú)水”乙醇，含乙醇約99.5%，還有約0.5%的水。當(dāng)特殊需要而要求進(jìn)一步除去水時(shí)，常采用如下操作：置5g鎂條和0.5g碘(碘作催化劑)于一恰當(dāng)容量的燒瓶中，傾入50~75mL“無(wú)水”乙醇，逐漸加熱，此時(shí)有小氣泡不斷從混合液中逸出，繼續(xù)加熱回流直至鎂條完全溶完，成為乳白色漿液。再傾入900mL“無(wú)水”乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達(dá)到99.95%。試回答：

上述操作應(yīng)選取的燒瓶的容積為　　　　 (選填序號(hào))

A　2L　　 B　1L　　 C　0.5L　　 D　0.2L

做出以上選擇的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　

21　(18分)為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

淀粉液　　　　　 水解液　　　　 混合液　　　　　 磚紅色沉淀

　 　回答下列問(wèn)題：

　(1)試劑1是　　　　　　　　 ，作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　；

　(2)試劑2是　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u>　　　　 ，若不能，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，最簡(jiǎn)單的改正措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22　(12分)工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇。

(1)用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如下圖所示：

選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解、發(fā)酵等過(guò)程。寫出水解、發(fā)酵涉及的化學(xué)方程式(提示：發(fā)酵過(guò)程中有CO₂放出)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(反應(yīng)A)，其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)(反應(yīng)B)。反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體(I)，如圖所示。在A-F 6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是　　　　　　　 (填字母，下同)；屬于加成反應(yīng)的是　　　　 　　　　　　。

四　(本題包括4小題，共48分)

23　(16分)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)濃硫酸的作用是：①　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　 。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　　　　　　　　　　　　。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是　 　　　。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

24　(16分)化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩�氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I　　 　；II　 　　；III　 　；IV　 　　(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))。

A．品紅溶液　 　B．NaOH溶液 　C．濃硫酸　 　D．酸性KMnO₄溶液

(2)能說(shuō)明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)使用裝置II的目的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)使用裝置III的目的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

25　(16分)含C 40%、O 53.3%、H 6.7%，對(duì)氫氣相對(duì)密度為30的有機(jī)物A顯酸性；另有相對(duì)分子質(zhì)量為46的B，顯中性。兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水具香味的有機(jī)物C。

推斷并寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　

26 (7分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCH₄和C₂H₄的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28克，則乙烯與乙烷物質(zhì)的量比為多少�！　�

以下是延伸拓展題，同學(xué)們可以根據(jù)自己的能力決定是否做

27　(20分)乙醛是一種常用的有機(jī)試劑，也象葡萄糖一樣在堿性和加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，因此這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)。銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)。同學(xué)們?cè)谡n外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究。

Ⅰ、探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)讀表 若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是　　　　　　　　　　　　 　。

(2)推理 當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間是　　　　　　　　　　　　　　　 ；要探索不同水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)　 若還要探索銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ、探究對(duì)廢液的回收處理

銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。通過(guò)查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程為：

操作④的方法是：把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑

(4)若獲得的銀粉中含有少量沒(méi)有反應(yīng)完的鐵粉，除去鐵的反應(yīng)的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

需要用到的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(填編號(hào))

(5)操作④應(yīng)在(填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱)　 　　　　　　　　　　　　　　　中進(jìn)行。

(6)要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是　　　　　　　　 　　　(填名稱)

高一化學(xué)下學(xué)期第三章測(cè)驗(yàn)題

　姓名　　　　　　 座號(hào)　　　　 成績(jī)