11．關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是　　 　　　　　　　( 　　　)

　A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)

能源;　　　　　　　　　　　　　　 B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣;

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣

D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

10．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線(xiàn)連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A．d、c、a、b　 　　　B．b、a、d、c　　　 　C．d、b、a、c　　 　D．d、a、b、c

9．下圖各裝置中，可以構(gòu)成原電池的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

8．下列對(duì)熱化學(xué)方程式1/2H₂(g) + 1/2I₂(g)==HI(g) △H＝+26 kJ·mol^-1的敘述正確的

是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)完全反應(yīng)生成2 mol HI(g)需要吸收26 kJ熱量。

　 B．1個(gè)H₂(g)分子和1個(gè)I₂(g)分子完全反應(yīng)生成2 個(gè) HI(g)需要吸收52 kJ熱量。

　 C．1 mol H₂(g)與1 mol I₂(g)完全反應(yīng)生成2 mol HI(g)需吸收52 kJ熱量。

　 D．1 mol H₂(g)與1 mol I₂(g)完全反應(yīng)生成2 mol HI(g)放出26 kJ熱量。

7．關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　 　　　　　　　　　　　(　 )

　 A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　 B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱能外，還可以是光能、電能等

　 C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，也服從能量守恒定律

　 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

6．一定溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)N₂+3H₂　 　2NH₃達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是(　 )

　　 A．N₂與H₂不再化合，NH₃不再分解

　　 B．N₂、H₂化合成NH₃的反應(yīng)速率等于NH₃分解的反應(yīng)速率

　　 C．H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)相等

　　 D．N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度相等

5．下列反應(yīng)中生成H₂的速率最快的是　　 (　　 )

4．下列敘述正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

　A．陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小;

　B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵;　　　　　 C．離子化合物中只含有離子鍵 ;　

　D．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān);

3．X和Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型離子化合物，則X、Y可能位于　　 (　　 )

　 A．ⅠA族和ⅥA族　　 B．ⅡA族和ⅥA族； C．ⅡA族和ⅦA族　　 D．ⅥA族和ⅦA族

2．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是　　　　　　　　　　　　　　 　(　 　)

A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大　　　　　 　　B．核電荷數(shù)逐漸增大

C．核外電子排布呈周期性變化　　　 　　D．元素的化合價(jià)呈周期性變化