6、下列離子方程式書寫正確的是(　　 )。

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)　　 CO₃^2－+2H⁺CO₂↑+H₂O

B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)　　 Ba²⁺+SO₄^2－BaSO₄↓

C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng)　　　 H⁺+OH^－H₂O

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中的反應(yīng)　 Fe+3Cu²⁺2Fe³⁺+3Cu

5、在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為(　 　)。

A、1∶1　　　　　　 B、2∶1　　　　 C、1∶2　　　　 D、3∶2

4、下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A、氧化劑本身被氧化

B、還原劑是反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)

C、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低

D、還原劑本身被氧化

3、下列離子在酸性溶液中不能大量共存的是(　　 )。

A、Cl^－　　　　　　 B、CO₃^2－　　　　 C、SO₄^2－　　　　 D、Na⁺

2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是(　　 )。

A．氯化氫　　　　 B．硫酸　　　 　C．二氧化碳　　　 D．硫酸鈉

1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)敘述正確的是(　　 )。

A、得氧和失氧　　 B、化合價(jià)的升降　　 C、電子的轉(zhuǎn)移　　 D、電子的升降

25．(12分)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)是否在水蒸氣存在下才能進(jìn)行，某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的儀器裝置：該小組要做兩次實(shí)驗(yàn)，一是干燥的CO₂與過(guò)氧化鈉相接觸，看結(jié)果是否發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)在干燥的試管B中加入過(guò)氧化鈉顆粒，并關(guān)閉止水夾a和b。在試管A中加入液體X后，通CO₂并打開a和b，不久用余燼木條在C內(nèi)試之，復(fù)燃。另一實(shí)驗(yàn)其他同前，只是在試管A中放入液體Y，結(jié)果末端未發(fā)生余燼木條復(fù)燃現(xiàn)象。經(jīng)查閱資料，證明實(shí)驗(yàn)結(jié)果是正確的“干燥的二氧化碳不與過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。

(1)加入的液體X是　　　　　　 ，Y是　　　　　　　 。

(2)在通入CO₂之前，應(yīng)事先關(guān)閉a、b的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)說(shuō)明過(guò)氧化鈉不與干燥的CO₂反應(yīng)，在B中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 ，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與濕潤(rùn)的CO₂反應(yīng)，在B中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)寫出過(guò)氧化鈉與濕潤(rùn)的CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)試管C中NaOH溶液的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分))根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)溫度不得高于35℃，是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　 雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

23．(12分)正常情況下，大氣中含有約78%的N₂，21%的O₂，還含有少量的CO₂，水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)。如果大氣中二氧化碳的含量明顯增加，就會(huì)引起“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖。請(qǐng)完成下面各題：

(1)大氣中二氧化碳主要來(lái)源于　　　　　　　　 　　　　　。

(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO₂氣體最方便的方法是將CO₂氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　 ，相應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在宇宙飛船的工作艙內(nèi)裝有過(guò)氧化鈉，它的作用是再生氧氣，如用超氧化鉀(KO₂)代替Na₂O₂也能起到到同樣的作用(KO₂與CO₂反應(yīng)也生成碳酸鹽和氧氣)，你認(rèn)為選用

　　　　　　　　 作補(bǔ)氧劑更合適，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)發(fā)射“神舟”飛船的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N₂H₄)和H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生水蒸氣和空氣中含量最多的氣體并放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的特點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固體混合物共4.00 g，把它們加熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱得其質(zhì)量為3.38 g。在殘留固體中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生CO₂ 0.88 g。

(1)固體質(zhì)量減輕了　　　　 g，這是因?yàn)榘l(fā)生了　　　　　　　　　　　　　　 反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)，從化學(xué)方程式可計(jì)算出原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量　　　　 g，加熱后新增加了Na₂CO₃　　　　 g。

(2)殘余固體中加入過(guò)量鹽酸的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，通過(guò)已知條件“產(chǎn)生的CO₂ 0.88 g”可以計(jì)算出參加反應(yīng)的Na₂CO₃是　　　 g，因?yàn)槠渲杏?u>　　　　 g Na₂CO₃是加熱產(chǎn)生的，故原混合物中含Na₂CO₃　　　 g。

(3)原混合物中含NaCl　　　　 g。