11．B解析：胃酸中含有少量鹽酸，以上4種物質都能跟鹽酸反應。但是，碳酸鈉在反應后生成氣體，造成“脹氣”，而且碳酸鈉堿性較強，對口腔和食道有刺激作用；氧化鈣與水作用放出大量熱，生成強堿，會燒傷口腔；碳酸鋇溶于鹽酸后生成有劇毒的氯化鋇。只有氫氧化鋁無副作用，對消化道無影響。

10．AD解析：Al既可以與酸反應放出H₂，又可以和堿反應釋放出H₂:2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^－+2H₂O2AlO+3H₂↑，溶液中不可能同時含有大量的H⁺和OH^－，因為H⁺+OH^－＝H₂O。故本題答案應選A、D。

9．AC解析：有關的化學反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑。當鋁不足量時，等量的鋁失去等量的電子，生成等量的H₂，天平保持平衡；當鋁足量時，0.3molNaOH生成0.45molH₂，0.3molHCl生成0.15molH₂，左盤下沉。

8．B解析：淬火是一種單純熱處理方法，只是對降低含碳量有效(將碳氧化成氣體)，所以選B。

7．C解析：合金的熔點低于其成分物質的熔點，生鐵的熔點低是因為Fe和C形成了合金。所以本題的正確答案應選C。

6．D解析：A、B、C溶于鹽酸后，溶液中即有Fe³⁺存在，滴加KSCN溶液會立即變紅；而D溶于鹽酸后，生成的是Fe²⁺，遇KSCN不變色，再滴加適量氯水，會將Fe²⁺氧化成Fe³⁺溶液立即呈紅色。故答案選D。

5．B

4．D解析：依題意，當產生22.4L即1molH₂時，消耗合金的質量為48g。而欲產生1molH₂，所消耗的Na、Mg、Al質量分別為46g、24g、18g，均小于48g，它們兩兩組成合金均不合要求，只有Zn的質量65g＞48g，所以，該合金中必含有Zn。

3．D解析：用鹽酸可使鉑絲上能影響下一次焰色反應實驗的雜質轉化為易清除掉的氯化物。

2．B解析：在題設條件下，如果氯化鐵溶液足量，鐵粉和銅粉都可與之完全反應，在此情況下，燒杯中既無鐵也無銅。如果鐵粉和銅粉足夠多，氯化鐵溶液相對不足，則反應后鐵和銅都會存在。如果氯化鐵溶液與鐵粉、銅粉適量，則下列反應優(yōu)先發(fā)生：Fe+2FeCl₃3FeCl₂，這樣，燒杯中將有銅，而鐵粉沒有剩余。無論如何有鐵無銅的現(xiàn)象不可能存在。