20．(8分)已知: MnO₂ +4HCl(濃) △ === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣(標況)時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L(假設反應前后體積不變)。請計算：

⑴反應耗用MnO₂的質(zhì)量　 ⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量　 (3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

19、(12分)現(xiàn)有下列8種物質(zhì)，請按要求回答問題：

①淀粉溶膠　 ②鋅　 ③氧化鐵 　④碳　 ⑤鹽酸　 ⑥苛性鈉　 ⑦碳酸鈣

⑧氫氧化銅懸濁液

⑴　 運用樹狀分類法將這些物質(zhì)(用化學式表示)進行分類。(要求分至最基本的類型，參看下圖例示，將上述物質(zhì)分類寫在下圖中)

⑵　 常溫下，上述物質(zhì)兩兩混合，能夠制取的氣體有___________________，所發(fā)生的反應屬離子反應的寫出離子方程式，并注明反應類型(按反應形式分)__________________________________________________________________________________________ 。

18、(8分)離子反應在污水處理方面也有實際應用，例如：某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^- 等，經(jīng)測定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的離子是　　　　　　 ，乙廠的廢水含有的離子是　　　　　　 。為了消除兩廠廢水的污染，可控制兩廠排出廢水的流量使之混合，將大部分污染性強的離子沉淀而除去，用離子方程式表示這種治污原理　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(8分) 雙氧水H₂O₂可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，化學方程式為：KCN + H₂O₂ + H₂O = KHCO₃ + A↑(已配平)

(1)生成物A的化學式為　　　　　　　　　　　　 　

(2)反應中被氧化的元素為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)該反應中的氧化劑是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若將KCN改為HCN也發(fā)生類似一述反應，則該反應的化學方程式為　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14、下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1：2的是

A．O₃+2KI+H₂O＝2KOH+I₂+O₂

B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂＝2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C．I₂+2NaClO₃＝2NaIO₃+Cl₂

D．4HCl+MnO₂＝MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

　　如果你是一個熱愛生活的人，也是一個熱愛學習的人，那就努力讓你的學習與生活親近起來吧！讓我們在生活中學習化學，在化學學習中思考生活。

13、被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄ +2 H₂O = NaBO₂ + 4H₂↑下列說法中正確的是(NaBH₄中H元素為－1價)

A. NaBH₄既是氧化劑以是還原劑　　　　　 B. NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原　　 D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

12、有關氧化還原反應的敘述錯誤的是

A．復分解反應一定不是氧化還原反應　　　 B．置換反應都是氧化還原反應

C．金屬單質(zhì)只能做還原劑　　　　　　 　D．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價的升降

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　一(7)李志堅

11、下列離子方程式與化學反應事實一致的是

A．石灰石溶于鹽酸：CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O +CO₂↑

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應 ：Cu²⁺ + 2OH^- == Cu(OH)₂↓

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應：H⁺ + OH^- == H₂O

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO₃ + Cl^- == AgCl↓+NO₃^-

10、下列有關說法正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B．電離出氫離子的化合物是酸

C．納米材料也是一種膠體

D．丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的