4．不能將溴水、碘水中的溴、碘萃取出來的溶劑是(　　 )

A．四氯化碳　　　 B．直餾汽油　　　 C．酒精　　　 D．苯

3．按元素核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)遞變逐漸減弱或減小的是(　　 )

A．鹵素單質(zhì)的氧化性　　　　　 B．鹵素陰離子的半徑

C．鹵素陰離子的還原性　　　　 D．鹵化氫的穩(wěn)定性

2．砹(At)是鹵素中核電荷數(shù)最多的元素，推測(cè)砹或砹的化合物下列性質(zhì)錯(cuò)誤的是(　　 )

A．砹為有色固體　　　　　　　 B．HAt很穩(wěn)定

C．AgAt不溶于水　　　　　　　 D．砹單質(zhì)熔沸點(diǎn)比碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)高

1．鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是(　　 )

A．單質(zhì)的顏色逐漸加深　　　　 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高　　　　 D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

24．工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反應(yīng)為：

　 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑

現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀H₂SO₄，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%。

23．在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五種無色溶液的試劑瓶上，分別貼有①-⑤的編號(hào)。將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所列：

請(qǐng)?jiān)谠摫淼摹敖Y(jié)論”中填寫這些編號(hào)所代表的化學(xué)式

22．十八世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色銀鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽無氣味，而在光照時(shí)逐漸變黑，并有刺激性氣味，此銀鹽是　　　　　　　 。

21．下圖表示某些物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系

已知無色晶體X和黑色固體Y混合共熱是實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的常用方法，黑色固體Y和Z的濃溶液共熱也是實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的常用方法，已知X和C做焰色反應(yīng)均出現(xiàn)紫色火焰，(隔著藍(lán)色鈷玻璃)試回答下列問題

(1)填寫化學(xué)式：X　　　　　　　 　Y　　　　　　 　

　　　　　　　　 Z　　　　　　　 　

A　　　　　　　 　B　　　　　　　 　C　　　　　　 　

(2)寫出有關(guān)化學(xué)方程式

20.根據(jù)下列反應(yīng)：

(1)FeCl₃+2HI2FeCl₂+I₂+2HCl

(2)2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O

(3)2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

若要從含有Fe²⁺、I^－、Cl^－的混合溶液中，只除去I^－，而Fe²⁺和Cl^－不被氧化，應(yīng)向混合溶液中加入(　　 )

A．KMnO₄　　　　 B．Cl₂　　

C．FeCl₃　　　　 D．HCl

19.有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H₂S、CO₂、HBr、SO₂中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份加入鹽酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀，以下結(jié)論正確的是(　　 )

(1)原氣體中肯定有SO₂ (2)原氣體中可能有SO₂ (3)原氣體中肯定沒有H₂S、HBr

(4)不能肯定原氣體中是否有HCl (5)原氣體中肯定沒有CO₂ (6)原氣體中肯定有HCl

A．(1)(3)(4)　　　　 B．(2)(4)(5)

C．(1)(3)(6)　　　　 D．(1)(3)(5)(6)