3．檢驗Na₂CO₃溶液中混有KCl的方法是 (　　 )

　 A．加HCl溶液　　　 B．加CaCl₂溶液　　　 C．加AgNO₃溶液　　　 D．焰色反應(yīng)

2．我國著名化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球。“侯氏制堿法”中的堿是指　(　　 )

A．NaOH　 　　　　B．NaHCO₃　 　　　　C．Na₂CO₃ 　　　　 D．NaHCO₃和Na₂CO₃

1．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖?(　　 )

A．用木材作燃料 　　B．用液氫代替汽油 　　　C．開發(fā)風(fēng)能 　　　 D．開發(fā)地?zé)崮?/p>

28、(6分)實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣。現(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：(1)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

27、(8分)將標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計算：⑴所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。⑵參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。⑶生成的H₂的體積(標況)。⑷將生成的FeCl₂配成400mL溶液，此溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

26、(10分)下圖是一位學(xué)生設(shè)計的在實驗室制取純凈、干燥的氯氣的實驗裝置圖。

⑴該實驗裝置中還缺少的儀器是。

⑵為除去氯氣中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，洗氣瓶甲和乙中應(yīng)分別盛放的溶液：

甲，乙。

⑶丁裝置的作用是

⑷燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

25、(10分)用密度為1.84g/cm³、H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制250mL0.5mol/L的稀硫酸。

⑴應(yīng)選用_____mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水(可選用的量筒規(guī)格：10mL,20mL,50mL,100mL)。若用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時俯視，則所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

⑵將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水，具體的操作方法是

⑶應(yīng)選用mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前應(yīng)先。在配制該溶液的過程中，當用燒杯配制的溶液及有關(guān)洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶里后，應(yīng)容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面在刻度線以下1－2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的恰好與刻度線相切后把容量瓶塞好，用頂住瓶塞，用另一只手的把住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖勻多次，使溶液混合均勻。

24、(5分)A、B、C、D、E5種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體產(chǎn)生。A與水反應(yīng)生成的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)生成的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C。C與適量的CO₂反應(yīng)生成D，D溶液與過量CO₂反應(yīng)生成E，E加熱又生成D。請回答下列問題：⑴寫出化學(xué)式：

C、D、E

⑵B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

23、(5分)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：

2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O

⑴該反應(yīng)的氧化劑是：，還原劑是：。

⑵若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。

⑶該反應(yīng)的離子方程式是

22、(2分)硫氰(SCN)₂與鹵素X₂性質(zhì)相似，試完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

HSCN+MnO₂