25．(11分)(1) A___　　 __，B________，C________，D________，E________。

　(2)________　　　　　 、________　　　　　　　　 　。

　(3)__　　 ____　　　　 _ ________　　　　　　　　　 。

(4)_____　　　　　　　 _ ， ____　　　　　　　 _。

24、(10分)(1)________________　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(2)NH₄Cl：_______________________； CO₂：___________________。

　 H₂O₂：_______________________；NaOH：_______________________；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　 。

29、 W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成的WX₂的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物。 請回答： (1)W元素是　　　　　　 ；X元素是　　　　　　 ；

Y元素是　　　　　　 ；Z元素是　　　　　　　　 。 (2)化合物WY和WX₂的化學式分別是　　　　　 和　　　　　　　 。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是　　　　　 和　　　　　　　 。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：　　　　　

莆田一中2008-2009學年下學期第二學段考試試卷答題紙

高一　 化學必修2

28．(7分)將標準狀況下2.24L乙烯和氫氣的混合氣體，在催化劑作用下充分反應，反應后的氣體全部通入足量溴水中，制得3.76gCH₂BrCH₂Br(M=188)，求原混合氣體中乙烯和氫氣的物質的量之比。

27．(8分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，通過導線與直流電源相連。實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則

(1)電解過程中反應的總化學方程式為________　　　　　 ；

X極附近觀察到的現(xiàn)象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)Y電極上的電極反應式為　 　　　　　_____　　 ______；

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是　　 　　　　　　　　____。

26．(18分)某有機物A，由C、H、O三種元素組成。已知B是石油化工發(fā)展水平的標志，是最簡單的烯烴；在一定條件下由B可以轉變?yōu)橛袡C物A、C、D、E、F。轉變關系如下：

(1)寫出A、B、D、E的結構簡式：

A　 　　　　　　B　 　　　　　　　　D　 　　　　　　　E　 　　　　　　　

(2)寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式，并注明反應類型

D→E ______________________________________、 _　 ____________

B→C _______________________________________、_________________

(3)．在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取F。回答下列問題：

①濃硫酸的作用是：a　 ___　　　 ；b　 ____________　 。

②右邊的試管中裝的是　　　　　　　　 ，其主要作用是___________　 ________________________________　 。

③裝置中通蒸氣的導管不能插入溶液中，目的是_____________________________________。

④若要把制得的F分離出來，應采用的實驗操作是　　　 _。

25．(11分)A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數(shù)依次遞增，但都小于18。A元素原子核外只有1個電子。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應為黃色。0.5mol E元素的單質與足量的酸反應有9.03×10²³個電子發(fā)生轉移。在E和C的化合物中，E的質量占52.94%，又已知E的原子核中有14個中子。

　(1)寫出五種元素符號：

　　　 A___　　 __，B________，C________，D________，E________。

　(2)畫出D原子結構示意圖、E陽離子結構示意圖________ 、________。

(3)寫出一個由上述元素形成的物質之間反應生成H₂的化學方程式：

(4)五種元素中原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是_____。

24、(10分)(1)油脂是一種重要的工業(yè)原料，請寫出以硬脂酸甘油酯

為主要成分的油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應的化學方程式________________　　　　　　　　　　　　

(2)書寫下列微粒的電子式：

NH₄Cl：_______________________； CO₂：___________________。

　　 H₂O₂：_______________________；NaOH：_______________________；

(3)室溫下，將2g苯(C₆H₆)完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出83.6kJ的熱量，寫出C₆H₆燃燒的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

若lg水蒸汽轉化成溶液水放熱2.44kJ，則室溫下C₆H₆完全燃燒生成1mol水蒸氣時所放出的熱為　　　　　　　　 　KJ。

23. 可逆反應：在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

　　 A、單位時間內生成的同時消耗

　　 B、單位時間內生成的同時，生成

　　 C、用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

　 D、混合氣體的顏色不再隨時間改變的狀態(tài)

22．反應4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則表示此反應的速率正確的是

A．v (O₂)= 0.01mol·(L·s)^–1　　　　 　　　B．v (NO)= 0.008mol·(L·s)^–1

C．v (H₂O)= 0.003mol·(L·s)^–1　　　 　　　D．v (NH₃)= 0.02mol·(L·s)^–1