1．用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是….…………(　　 )

A．鹽酸　　　　　　　　　 B．硫酸　　　　　　　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．氯化鈉溶液

14．在室溫下，向100mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，計算：

(1)原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質的量濃度；

(2)若Cu(IO₃)₂飽和溶液的密度為1.0 g/cm³，室溫時Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

13．實驗室制取SO₂的反應原理為：

Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的編號)。

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會　　　　　 (填“增大”“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為　　　　　　　　　　　　　 。

12．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子(Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO^3-、OH^-)中各不相同的 4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉變?yōu)闊o色澄清的NaNO₃溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：

(l)甲廠污水中含有的4種離子是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙廠污水中含有的4種離子是　　　　　　　　　　　　　　　 .

11．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO₃(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽

是否加碘，其反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．下列關于SO₂的敘述，正確的是A

A．SO₂既可以是含硫物質的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質的還原產(chǎn)物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大氣中SO₂的主要來源是汽車排出的尾氣

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

9．SO₂和Cl₂都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質D

A．立刻褪色　　 　 B．慢慢褪色　　 　　　 C．先褪色，后復原　　 　　 D．顏色不褪

8．已知反應①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^- ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是C

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂　　 　　　　　　　　 B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-　 　　　　　　　　　 D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

7．亞硝酸(HNO₂)參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是D

A．NH₃　　　　 　　　　　 B．N₂ C．N₂O₃ D．HNO₃

6．自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是B

A．NaNO₃　　　 　　　　　　 B．FeCl₂ 　　　　 C．Na₂SO₄　　　 　　　　 D．AlCl₃