22、(10分)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，

試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

⑴該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為　　　　 mol·L^-1 。

⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體

積的多少而變化的是　　　　 。

A、溶液中HCl的物質的量　　　　　　　　　

B、溶液的濃度

C、溶液中Cl^-的數目　　　　　　　　　　　

D、溶液的密度

⑶某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質的量濃度為0.400 mol·L^-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取　　　 ml 上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？

(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(　 )

II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(　 )

21．(6分)非金屬單質A經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。則：　

①D的化學式是　　　　　 �。�

　　 ②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成　　　　 而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體 ，則：

　　　 ①A、C的化學式分別是：A 　　　　　C　　　　 　。

　　　 ②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式

　 　　　　　　　　　　　　　。

19．(12分)無機化合物可根據其組成和性質進行分類，例如：

(1)上圖所示的物質分類方法名稱是　　　　　　　　　　　 。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面。

(3)寫出⑦轉化為⑧的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出Cu與①的濃溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應中氧化劑是　　　　　 。

(5)實驗室制備⑨常用　　　　　　 和　　　　　　　 反應，檢驗該氣體的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

18．將盛有N₂和NO₂ 的混合氣體的試管倒立于水中經過足夠時間后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N₂和NO₂ 的體積比是

A　 1：1　　　　　　　 B　 1：2　　　　　　 C　 1：3　　　　　　 D　 3：1

17．“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是…………..(　　 )

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(濃) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； Cu + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

16．下列物質中既能跟稀H₂SO₄反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是. ①NaHCO₃ ②Al₂O₃③Al(OH)₃ ④Al(　　 )

A．③④　　　　　 B．②③④　　　　 C．①③④　　　　 D．全部

15. 區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是 (　　 )　

A.通入澄清的石灰水　　　　　　　　 B.用濕潤的藍色石蕊試紙　

C.用品紅溶液　　　　　　　　 　　　D.根據有無毒性

14．一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有(　 )

① SO₂ 　　　② SO₃ 　　�、� H₂S　　 　④ H₂

A．①②　　　　　 B．①③　　　　　 C．①④　　　　　 D．只有①

13．下列離子方程式的書寫中不正確的是　　　 　　　　　(　　 )

　　 A．NaOH溶液與稀HNO₃溶液的反應　　　　 H⁺ + OH^-　 =　 H₂O

B．Fe 與稀HCl溶液的反應　　　　　　　 Fe + 2H⁺　 =　 Fe³⁺　 + H₂ ↑

C．BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液的反應　　　　 Ba²⁺ + SO₄^2-　 =　 BaSO₄ ↓

　　 D．Na₂CO₃溶液與足量鹽酸的反應　　　　 CO₃^2- + 2H⁺　 =　 CO₂↑+ H₂O