5．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是(　　 )

A、NaBr和KI　　　　　 B、NaBr和KCl　　　　　　　　 C、NaCl和KCl　　　　　　　　　 D、NaCl、KCl和 I₂

4．有0.4g 鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是(　　 )

A、FeO　　　　　　　　　　　 B、Fe₂O₃　　　　　　　　　 C、Fe₃O₄　　　　　　　　　 D、FeO和Fe₂O₃

3．下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是(　　 )

A、加熱Al₂O₃　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 B、加熱CaCO₃　　　　　　

C、電解熔融NaCl　　　　　　　　　　 　　　　　 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱

2．在冶金工業(yè)上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是(　　 )

A、Na　 Mg　 Al　　　　　　　 　　　　　　　 B、Na　 K　 Zn　 Fe　　　　　　

C、Zn　 Fe　 Cu　 Ag　　　　　　　　 　　　　　 D、Mg　 Al　 Zn　 Fe

1．我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國在世界上最先應用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是(　　 )

A、Fe　　　　　　　　　　　　　 B、Cu　　　　　　　　　　　　 　 C、Ag　　　　　　　　　　 D、Hg

23．(6分)1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH₃)₂N₂H₂]完全燃燒時放熱50 kJ。求充分燃燒0.5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量?

22．(4分)已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：

C(石墨s)+0₂(g)=C0₂(g)

C(金剛石s)+0₂(g)=CO₂(g)

質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時各自放出的熱量為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石? 簡述理由。

21．(12分)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ (g) + 3 H₂(g)　　　 2NH₃(g)

(1)若反應某時刻t時，n _t (N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH₃的物質(zhì)的量__________；

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同)，

n(始)∶n(平) =__________；

(4)原混合氣體中，a∶b =__________；

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

20.(11分)在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物

(1)反應剛開始時：反應物濃度　　，正反應速率　　。生成物濃度　　，逆反應速率　　。(填“最大”或 “最小”　)

(2)反應進行中時：反應物濃度　　，正反應速率　　。生成物濃度　　，逆反應速率　　。(填“增大” 、“減少”或 “不變”　)

(3)反應達到平衡后：反應物濃度　　，生成物濃度　　(填“改變”或“不變”　)。此時正反應速率與逆反應速率　　。(填“相等”或“不相等”　)

19.(4分)指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：

(1)學校燃燒煤煮飯　　　　　　　　　　 ，(2)給手機的電池充電　　　　　　　　　

(3)用畜電池點亮燈泡　　　　　　　　 ，(4)電解水得到O₂和H₂　　　　　　　　　　 。