30.(5分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質量相等的兩份試樣按下圖進行實驗:

　　　 (1)請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應的離子方程式: 　　　 [答:Cu²⁺+Fe == Cu+Fe²⁺　 2H⁺+Fe == H₂­+Fe²⁺]

　　　 (2)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應,生成的不溶物W的質量是m,則每份試樣X中氧化銅的質量為(用m表示): 　　　 [答:0.625m(或m)]

29.(5分)(1)向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:[答:2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^- == 2H₂O+BaSO₄¯+SO₄^2-或2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- == 2H₂O+BaSO₄¯] 　　　 (2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液,請寫出此步反應的離子方程式:

　　　 [答: SO₄^2-+Ba²⁺ == H₂O+BaSO₄¯]

28.(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米³,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白: 　　　 (1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學方程式

　　　 　　　 (2)安全瓶b可以以上倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象。 　　　 [答:b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出] 　　　 (3)容器c中NaOH溶液的作用是: 　　　 [答:除去乙　　　 烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫] 　　　 (4)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因。 　　　 [答:①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快 ②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(或寫“控溫不當”也可以)]

27.(4分)進行化學實驗必須注意安全,下列說法正確的是(填寫標號) 　　　 [答:A、B、C] 　　　 　 A.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛 　　　 　 B.不慎將濃堿沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液 　　　 　 C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應立即用酒精洗 　　　 　 D.配制濃硫酸時,可先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

26.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO₂和水的總質量為27.6克,若其中水的質量為10.8克,則CO的質量是--------------------------------( A ) 　　　 　 A.1.4克　　　　　 B.2.2克　　　　　　　 C.4.4克　　　　　　　 D.在2.2克和4.4克之間

　　　 [提示]:設一氧化碳的物質的量為x,二氧化碳的物質的量為y

　　　 由產(chǎn)物中碳的氧化物的質量和可得:28x+44y = 27.6-10.8

　　　 再根據(jù)碳原子守恒可得:x+y = 0.2×2 　　　 解得:x=0.05(摩),故CO的質量=1.4克

25.X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關系正確的是----------------------------------------------------------------------------------------------------( D ) 　　　 　 A.a-c=m-n　　　 B.a-b=n-m　　　　　 C.c-d=m+n　　　　　 D.b-d=n+m

24.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是----------------( C ) 　　　 　 A.NO₂　　　　　　 B.NO　　　　　 C.N₂O　　　　　 D.N₂

　　　 [提示]:根據(jù)電子得失守恒可知: 　　　 2R2R(NO₃)_n(R表示金屬元素) 　　　 HNO₃(n表示R的化合價) 　　　 即2ne=(5-x)e(x表示還原產(chǎn)物N化合價) 　　　 當n=1時,x =3,無答案(N₂O₃)　 當n=2,=+1,答案為C

23.若室溫時PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混和,恰好完全反應,則該氨水的電離可表示為-------------------------------------------------------------------------( A ) 　　　 　 A.10^(a+b-12)%　　　　　 B.10^(a+b-14)%　　　　 C.10^(12-a-b)%　　　　 D.10^(14-a-b)%

22.密度為0.91克/厘米³的氨水,質量百分比濃度為25%(即質量分數(shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質量百分比濃度為---------------------( C ) 　　　 　 A.等于12.5%　　　　 B.大于12.5%　　　　　　 C.小于12.5%　　　　　　 D.無法確定

　　　 [提示]:設氨水和水的體積各V毫升,用水稀釋后的氨水的質量百分比濃度為

21.為實現(xiàn)我國2000年消除碘缺乏病的目標,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在。已知溶液中IO₃^-可以與I^-發(fā)生如下的反應: 　　　　　　　 IO₃^-+5 I^-+6H⁺ == 3I₂+3H₂O 　　　 據(jù)此反應,可用試劑和一些生活中常見的物質進行試驗,證明在食鹽在存在著IO₃^-。可供選用的物質是:①自來水 ②藍色石蕊試紙 ③碘化鉀淀粉試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。進行上敘實驗時必須使用的物質是-------------------( B ) 　　　 　 A.①③　　　　　　 B.③⑥　　　　 C.②④⑥　　　　　　 D.①②④⑤⑦