7、下列敘述中正確的是

A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力強

B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗NaOH比中和鹽酸消耗NaOH少

C．強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物

D．強電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物

E．SO₃溶于水后導(dǎo)電性很強，所以SO₃是強電解質(zhì)

F．溶液中電離出的離子與未電離的分子共同存在的物質(zhì)是弱電解質(zhì)

6、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)　　　 B.c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol•L^-1

C.c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)　　　 　　　　　　　　　D.c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

5、已知NaHCO₃水溶液呈弱堿性。下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A、[Na⁺]+ [H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]　　　　 B、[Na⁺]+ [H⁺]=[HCO₃^-]+ [CO₃^2-]+[OH^-]

C、[Na⁺]=[HCO₃^-]+ [CO₃^2-]+[H₂CO₃]　　　　　　　 D、[Na⁺]>[HCO₃^-]>[CO₃^2-]>[H₂CO₃]

4、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若A、B都有是弱酸，則5>a>2

3、酸雨是因為過度燃燒煤和石油制品時，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故。某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：C(NH₄⁺)=2×10^-5mol/L， C(Cl^-)=7×10^-5mol/L, C(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L C(NO₃^-)=2.4×10^-5mol/L C(Na⁺)=3×10^-5mol/L，據(jù)此計算此次酸雨的pH大約為

A.6　　　　　　　　 B.5　　　　　　　 C.4　　　　　　　　 D.3

2、向0.05mol/L的氫硫酸中通入Cl₂至H₂S剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應(yīng)后溶液的pH為

A.2 + lg5　　　　 　　　 B.2 - lg5　　　　　　　 C.1　　　　　　 　　　　 D.2

1、將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的,C(H⁺)與C(SO₄^2-)的比值近似為

A.1：1　　　　 　　 B.1：2 　　　　　　 C.10：1　　　　 　　 D.2：1

12．(17分)“套管實驗”具有裝置簡潔便利等有優(yōu)點，結(jié)合圖示回答有關(guān)問題。

(1) 欲利用圖1比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗分解產(chǎn)物。最好應(yīng)在大試管底部加入________________(填化學(xué)式)，石灰水變渾濁的燒杯有_________(填：甲、乙)

(2) 欲利用圖2驗證銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物，該裝置除簡潔外，還有一個明顯的優(yōu)點是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。寫出該反應(yīng)的離子方程式　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 用鋅粒和稀硫酸用圖3制取氫氣，并收集一試管，鋅粒和稀硫酸應(yīng)放在　　 　　　試管中(填：大、小)組成發(fā)生裝置，理由是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。該反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

11．(16分)2005年的諾貝爾化學(xué)獎頒給了在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻的3位化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團的換位。

如：2CH₂=CHCH₂CH₃ CH₂＝CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃。

又已知：兩個醛分子在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)：

現(xiàn)僅以丙烯為有機原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學(xué)組成為(C₁₂H₂₀O₄)_n。

回答下列問題：

⑴反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：_________________。

⑵反應(yīng)⑥、⑦中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_____(填反應(yīng)編號)，設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是___________________________________　　　　　 　。

⑶物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________________________。

⑷寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑧：________________________________________________；

反應(yīng)⑩：______________________________________________　　　 　。

10. (16分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑)。

回答下列問題：

(1)若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　 ；B的電子式是　　　　　　　 ，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是是　　　　　　　　　 。

(2)若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，乙也有強氧化性，且反應(yīng)都在溶液中通常條件下進行，則：

①A與乙反應(yīng)的離子方程式為為：　　　　　　　　　　 。

②C與丙反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　 。

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2︰3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為：　　　　 。