29. (1)① 比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果　　　　 　4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

　　　 ② 凈化二氧化硫和氧氣，吸收水分。

③　 2SO₂(g) + O₂ (g)　　 　2SO₃(g)　　　　 △H=－196.6kJ/mol

④ 甲裝置中，通SO₂氣體的導(dǎo)管口冒泡的速率大約是氧氣導(dǎo)管口的2倍 ； B、C

⑤ 缺少尾氣吸收裝置等　　　　　　　　　　　　　 合理答案均給分

(2)①2Mg+O₂2MgO，2Mg+CO₂2MgO+C

②鐘罩中的水面上升大大超過鐘罩容積的1／5　 空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)約為1／5，CO₂的體積分?jǐn)?shù)很小，只有和N₂反應(yīng)鐘罩中的水面上升才能大大超過鐘罩容積的1／5

�、跰g₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑　　　 3Mg+N₂Mg₃N₂

�、蹵l₄C₃+12H₂O＝4Al(OH)₃↓+3CH₄↑

28．(1)略(1分)(2)③⑤⑦(1分)；②④(1分)

(3)(2分)

(4)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)；否(1分)

(5)略(2分) 略(2分)

27．(1)2Mg+CO₂====2MgO+C

(3)4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O;　 (4)C+4HNO₃====CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(5)2NH₄⁺+2e^- = 2NH₃↑+H₂↑

26、(1)D(1分)　　　　　　 (2)不能(1分)

(4)(2分)

(5)(2分)

　　 (2分)

6.C 7.C 8.C 9.C 10.D 11.A 12 B 13 D

29.(1)工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流經(jīng)吸收塔時(shí)，采用98.3%的濃硫酸吸收，三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO₃應(yīng)選用的物質(zhì)，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置。

①根據(jù)上述設(shè)計(jì)，說明該實(shí)驗(yàn)的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

　 寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

②裝置甲在本實(shí)驗(yàn)中的作用之一是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

③裝置乙中，在催化劑作用下每生成1mol SO₃氣體放出98.3kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制這一比例的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是　　　　　　　　　　 　　　

A、濃硫酸不能吸收產(chǎn)生的氣體　　　　　 B、水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C、濃硫酸吸收的效果比水好　　　　　　 D、水的吸收效果比濃硫酸好

⑤上述實(shí)驗(yàn)裝置有合理的，也有不合理的。請(qǐng)就某一方面說說你對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)認(rèn)為鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物就是氧化鎂。請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示甲的觀點(diǎn)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

②乙同學(xué)認(rèn)為，空氣中存在大量的氮?dú)�，鎂也可能和氮?dú)夥磻?yīng)。他設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外還有少量的淡黃色固體。能支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有　　　　　　 　　，理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

③丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體滴加少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色。請(qǐng)你寫出上述過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

生成淡黃色固體的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

④丁同學(xué)通過查閱資料得知，Al₄C₃象淡黃色固體一樣，遇水也能劇烈反應(yīng)。請(qǐng)你寫出Al₄C₃和水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)2005年全世界石油價(jià)格居高不下，其主要原因是隨著社會(huì)生產(chǎn)的發(fā)展，人口增多，對(duì)能源的需求量逐年增加，全球石油儲(chǔ)量下降。尋求和制備代號(hào)稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務(wù)，化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。

已知：⑴凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α一H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個(gè)醛分子上的α一H原子連接到另一個(gè)醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

⑵

⑶

合成路線如下：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　

(2)在反應(yīng)②-⑦中，屬于加成反應(yīng)的是　　　　　 ，屬于消去反應(yīng)的是　　　 。

(3)寫出下列反應(yīng)方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

H → G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 ，生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化　　 (選填“能”或“否”)。

(5)化學(xué)工作者在對(duì)甲烷的發(fā)酵研究中，曾做過如下同位素示蹤實(shí)驗(yàn)：

在同樣反應(yīng)條件下，請(qǐng)完成下列方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(15分)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

26、(15分)科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的中檢出組成為的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以和兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)N₄和N₂的關(guān)系正確的是　　　　　 (填序號(hào))

A. 同種單質(zhì)　　　　　　　 B. 同位素　　　　　　 C. 同分異構(gòu)體　　　　　　 D. 同素異形體

(2)　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。

(3)已知白磷、的空間構(gòu)型均為四面體，的結(jié)構(gòu)式為(表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供)，白磷(P₄)的結(jié)構(gòu)式為 ，請(qǐng)畫出的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知液氨中存在著平衡�？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的生成N₄分子，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(5)含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。

加酸時(shí)： 　加堿時(shí)：

由于和的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中C(H⁺)與C(OH^-)基本保持不變；含有一定量和的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

加酸時(shí)　　　　　　　　　　　　　　 　　；加堿時(shí)　　　　　　 　　　　　　　　　　。

13. 有編號(hào)為1、2、3、4的四瓶無色液體，僅知道是1%酚酞、0.1mol／LNaOH溶液、0.1mol／L鹽酸和0.1mol／LNaCl溶液，現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生進(jìn)行鑒別，而且每人只鑒別兩瓶溶液，告訴學(xué)生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及格。

四位學(xué)生的鑒別結(jié)果如下：

正確的結(jié)論是(　 )　　

A. 4號(hào)為0.1mol／L鹽酸　　　　　　　 B.2號(hào)為0.1mol／LNaCl溶液

C. 3號(hào)為0.1mol／LNaOH溶液　　 　　D. 1號(hào)為1%酚酞