8．下列各組離子中，一定能大量共存的是：

A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na⁺、SO₃、C1^－、K⁺

B．PH = 0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe ²⁺、NO₃^－

C．在水電離產(chǎn)生的c(OH^－)= 1×10^－13溶液中：Ba²⁺、NO₃^－、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

7．下列指定微粒數(shù)目不是1 : 1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　 A．Na₂O₂晶體中的陽離子和陰離子　　　　　 B．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

　　　 C．Mg²⁺離子中的質(zhì)子和中子　　　　　　　 D．醋酸鈉溶液中的陽離子總數(shù)與陰離子總數(shù)

6．引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　 A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染

　　　 B．SO₂、NO₂或CO₂都會導致酸雨的形成

　　　 C．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

　　　 D．CO₂和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇

28．(15分)

t℃ 時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂ ( g ) +O₂ ( g )　　　　 2 SO₃ (g )，ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂ 還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為_____________；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為__________________。

(2)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)__________

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂

E．相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成n mol O₂

(3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂　　 B．向容器中通入少量SO₂ 　　

C．使用催化劑　　　　　　　 D．降低溫度　

E．向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應)

(4)t℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO₂)：n(O₂)= 1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20 %。SO₂的轉(zhuǎn)化率為________。

27．(15分)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，

它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和

為8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的單質(zhì)，在一定

條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應：

甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2。

(1)將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的化

學式是___________，若將甲通入乙中所得

溶液pH 大于7，則乙的化學式是_______________。

(2)甲、乙、丙三分子中，電子數(shù)相同的是_____________(填化學式)；甲與乙等物質(zhì)的量化合而成戊，戊的化學式為_____________。

(3)高溫時，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應。該反應是工業(yè)生產(chǎn)某強酸的重要

環(huán)節(jié)，此反應的化學方程式為________________________________________

(4)甲+D --→丁+B，寫出該反應的化學方程式______________________

(5)若甲溶液和溶液的pH之和等于14，兩溶液等體積混合．所得溶液pH_______7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(6)寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學式________________，該化合物構(gòu)成的晶體是___________________晶體(填晶體類型)。

26．(15分)某�；瘜W課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示實驗。A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實驗藥品從下列物質(zhì)中選�。�

　 　　 ①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃ ③NH₄HCO₃　 ④NH₄Cl　 ⑤Ca(OH)₂　 ⑥濃氨水　 ⑦NaOH

　　 按上圖連勢頭好各儀器，先將C處Pt絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：Pt絲繼續(xù)保持紅熱，D中Cu片慢慢溶解�；卮鹣铝袉栴}：

　 (1)若A中制取氣體時只用一種藥品，該藥品為　　　　　 (填前述備選藥品的序號)，則制取氣體所用到的玻璃儀器有　　　　　　　　　 。

　 (2)B裝置的作用為　　　　　　　　　　　 。

　 (3)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)D中Cu片發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 。為了使Cu片溶解的速度明顯加快，可向D處的溶液中加入下列物質(zhì)中的　　 (填下列各項序號)。

a．Na₂CO₃ b．AgNO₃ c．CuSO₄ d．FeSO₄

　 (5)有人認為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進談?wù)勀愕囊庖姡?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

25．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵。請根據(jù)下圖回答。

(1) E中含有的官能團的名稱是_____________，反應②的反應類型是________________，

C跟新制的氫氧化銅反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。

(2) 已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。則B的分子式為

______________，F(xiàn)的分子式為______________。

(3) 在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11 μm線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù)。F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程

式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有________

種結(jié)構(gòu)，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

11．常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+c(OH^－)

的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列

說法正確的是　　　　 (　　 )

　 A．該試劑的物質(zhì)的量濃度9.2mol·L^－1

　 B．該硫酸50mL與足量的銅反應，被氧

化的銅的物質(zhì)的量為0.46mol

　 C．配制250mL4.6mol·L^－1的稀硫酸需取

該硫酸62.5mL

　 D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)

量分數(shù)小于49%

10．下列離子方程式的書寫中，正確的是　　　 (　　 )

　 A．電解飽和食鹽水：2Cl^－+ 2H⁺　 　　H₂↑+ Cl₂↑

　 B．碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合：CO₃^2－ + 2H⁺　　　 CO₂↑+ H₂O

　 C．氫氧化亞鐵與稀硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺　　　 Fe²⁺ + 2H₂O

　 D．　 銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu + 2Fe³⁺　　　 Cu²⁺ + 2Fe²⁺

9．尼泊金甲酯常用作化妝品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式為

　 下列關(guān)于尼泊金甲酯的敘述，錯誤的是　　　　　　　 (　　 )

A．分子式是C₈H₈O₃

B．分子內(nèi)所有的原子可能都在同一平面上

C．和NaOH溶液反應，1mol尼泊金甲酯消耗2mol NaOH

D．尼泊金甲酯的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)直接連著羥基和羧基的有10種