16、聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH₄Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO₃的NH₄Cl.NaCl和NH₄Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是　

15、已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂CO₃＞　　�。綡CO，下列化學(xué)方程式正確的是BC

14、下列離子方程式書(shū)寫正確的是　

A、過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中　 3Cl₂ + 2Fe^{2 +} + 4Br^- = 6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

B、過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO₂+2H₂O+AlO₂^- = Al(OH)₃↓+HCO₃^-

C、亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 NH₄⁺ +HSO₃^- +2OH^- = SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

D、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水 Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

13、己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為　　　　　　　　　　　　

式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)，關(guān)于它的敘述正確的是

A、維生素A的分子式為C₂₀H₃₀O　 　　　　　　　　 　B、維生素A 是一種易溶于水的醇

C、維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

D、1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與7molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

12、甲、乙兩燒杯中各成盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A、5.4g　 　　　　B、3.6g 　　　　 　　C、2.7g　 　　　 　D、1.6g　

11、同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃ ②NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為　

A、①>②　　 　　B、①<②　 　　　C、①=②　 　　　　D、不能確定　

10、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是　

A、H⁺ 、Fe²⁺ 、NO₃^- 、Cl^-　 　　　B、S^- 、Na⁺ 、OH^- 、K⁺　

C、K⁺ 、CO₃^2-、Br^- 、AlO₂^-　 　　D、H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、S₂O₃^2-

9、冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O₃→ClO+O₂ ，ClO+O→Cl+O₂下列說(shuō)法不正確的是

A、反應(yīng)后將O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镺₂　　　　　　 B、Cl原子是總反應(yīng)的催化劑　

C、 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑　　　 D、Cl原子反復(fù)起分解O₃的作用　

8、在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為　

A、1.34mL 　　　　B、2.240mL　　　　 　C、0.672mL 　　　　D、0mL

7、在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm³)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為

A、小于100mL　　 B、等于100mL　　　 C、大于100mL　　 D、等于100/ρmL