12．2001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學(xué)式為(　　)

A．MgB　　　　 B．MgB₂　　　　 C．Mg₂B　　　　 D．MgB₆

11．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H⁺)與c(OH^－)比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg [c(H⁺)/c(OH^－)] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是(　)

　　　 A、Cu²⁺、K⁺、Cl^－ 、SO₄^2－ 　　　　　　　 B、NH₄⁺、Fe³⁺、I^一、SO₄^2－

C、Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　　　　 D、Na⁺ 、K⁺、ClO^－、HCO₃^－

10．1mol 與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是(　　)

A．3mol　　　　 B．4mol　　　　 C．5mol　　　 D．6mol

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( 　 )

A．1mol CH₃⁺所含的電子數(shù)目為6N_A　

B．72gC₅H₁₂中含有C−C鍵的數(shù)目一定為4N_A

C．活潑金屬與鹽酸反應(yīng)時，每放出1 mol H₂，其電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2N_A　

D．常溫常壓下，22.4L NH₃所含的電子數(shù)目為10N_A

8．已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化：，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是(　 　)

　　　 A．X的氫氧化物是一種強堿 　　　　　 　　　 B．X的碳酸正鹽不溶于水

C．X原子核外有6個電子層　　　　　　　　　 D．X的最高化合價為+2價　

7．下列物質(zhì)中，長期露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是(　 　)

①綠礬　 ②氫氧化亞鐵 ③氯水 ④苯酚 ⑤亞硫酸鈉　 ⑥過氧化鈉

A．全部　　 B．①②③④⑥　　 C．只有①②③　 　D．只有②③④

6．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結(jié)論的是( 　 )

A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

C．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I ₃^－離子

D．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I³⁺離子的離子化合物

5．把鋁粉與下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應(yīng)后氣體的壓強是反應(yīng)前氣體壓強的1/2(恒溫恒容條件下測得)，則氮的氧化物是(　 　 )。

A．NO　　　　 B．N₂O₃　　　　 C．N₂O　　　　 D．N₂O₅

4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是　 ( 　 )

　　 A．SiO₂和SO₂　　　　　　　　　　 B．NaOH和H₂O₂

　　 C．CO₂和H₂O　　　　　　　　　　 D．NaCl和HCl

3．將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中的離子不發(fā)生變化的是(　)

　　 A．Cu²⁺　　 B．Fe²⁺　　　 C．HCO₃^－ 　　　D．SO₃^2－