5．(1)下邊裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．

答：________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 _　

(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：__________________　 ．

(3)如果用圖中裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

A中加入的試劑是________，

作用是________　　　　　　　　　 ．

B中加入的試劑是________，

作用是________　　　　　　　　　　 ．

C中加入的試劑是________，作用是除盡________氣體．

D中加入的試劑是________，作用是_______　　　　　　　　　　　　　　　　　 _．

(4)假設上述各步反應都能完全反應，則實驗時C中應觀察到的現(xiàn)象是________________．

4. 實驗室需要配制0.5mol·L^-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

　 (1)實驗中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為　　　　　　　　　　 g；

　 (3)配制溶液的過程中，有以下操作。其中，正確的是　　　　　 (填代號)。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯中用蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

　 (4)玻璃棒在該實驗中的作用有：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3. 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

2．下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B．液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

C．一學生用廣泛pH試紙測得某濃度的稀鹽酸pH為2.3

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

1. 某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A.用廣泛試紙測得氯水的pH值為2.1　　　 B.用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

C.用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃　　 D.用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

　 (1)有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是

種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(Cu⁺　　　　 Cu+Cu²⁺)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O。　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在解決了問題(1)后，又有同學提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98Cu(OH)₂固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學式為　　　　　　　　　　　 。由此，得到的結(jié)論是

　 (1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　 (填寫一種試劑)快速制取少量氨氣；

　 (3)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？　　　　　　　　 (填“能”或“否”)，理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7. 向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數(shù)，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

6. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

　 (1)曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學式)　　　　

　　　　　　 ，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為　　　　　　 mL。

　 (2)曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學式)　　　　　　　　　 ，兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為　　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積最大值　　　　　 mL。

　 (3)通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。