5.下列說法正確的是

A.飽和溶液一定是濃溶液

B.不飽和溶液一定是稀溶液

C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃

D.同溫下氯化鈉的飽和溶液一定比不飽和溶液濃

4.下列物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小的是

A.氯化鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.氫氧化鈣

C.硝酸鉀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.硝酸鈉

3.影響固體溶解度的因素主要是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.溶劑的質(zhì)量

C.溫度的高低　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.壓強(qiáng)的大小

2.在一定的溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是

A.很濃的溶液

B.很稀的溶液

C.不能繼續(xù)溶解任何物質(zhì)的溶液

D.不能溶解該溶質(zhì)的溶液

1.下列物質(zhì)加入水中，能得到溶液的是

A.米粉　　　　　　　　　　　　 B.酒精　　　　　　　　　　　　 C.花生油　　　　　　　　　　　　　　 D.泥土

6．100 g鹽酸跟20 g CaCO₃粉末恰好完全反應(yīng)。求：

　　　 (1) 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　　 (2) 生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　　 解析：這是涉及化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，由于發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)要發(fā)生變化，因此，要正確找出溶液中的溶質(zhì)。溶液的質(zhì)量可以通過質(zhì)量守恒法，即用反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減去生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，就可以得到生成物溶液的質(zhì)量。

　　　 設(shè)反應(yīng)掉的HCl質(zhì)量為x，生成物的質(zhì)量為y，生成的CO₂的質(zhì)量為z，

　　　 CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　　 　100　　 73　 111　　　　　 44

　　　 　20 g　　 x　　 y　　　　 　　z

　　　 ＝,　　 x＝14.6 g

　　　 ＝,　　 y＝22.2 g

　　　 ＝,　　 z＝8.8 g

　　　 (1) 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝14.6%

　　　 (2) 生成物溶液的質(zhì)量為：100 g+20 g－8.8g＝111.2 g

　　　 生成物中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝20%

　　　 答：(1) 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；(2) 生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

5．實(shí)驗(yàn)室配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，回答下列問題：

　　　 (1) 實(shí)驗(yàn)所需的實(shí)驗(yàn)用品有　　　　　　　　　　 ；

　　　 (2) 在托盤天平上稱量　　　 g食鹽，用　　　　 (填序號)的量筒取　　　 mL的水；

　　　 A. 10 mL　　　　　　　　　　 B. 100 mL　　　　　　 C. 200 mL　　　　　 D. 500 mL

　　　 (3) 如果用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，那么所配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　 (填序號)。

　　　 A. ＞5%　　　　 B. ＝5%　　　　 C. ＜5%　　　　 D. 沒有影響

　　　 解析：(1) 根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解，可知：要稱量固體食鹽需要托盤天平和藥匙，量取水時(shí)應(yīng)用量筒和滴管，溶解時(shí)要將食鹽和水放入燒杯中并用玻璃棒攪拌。

　　　 (2) 要配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，需要食鹽50 g×5%＝2.5 g；需水的質(zhì)量：50 g－2.5 g＝47.5 g，水的體積：＝47.5 cm³＝47.5 mL。2.5 g食鹽用托盤天平稱取，47.5 mL水用量筒量取，但用200 mL和500 mL量筒誤差較大，應(yīng)選較接近的100 mL量筒。

　　　 (3) 用量筒量取液體體積讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平。如果仰視讀數(shù)，所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際小。如仰視讀數(shù)是47.5 mL，而水的體積實(shí)際上大于47.5 mL，所配制的食鹽溶液中水的質(zhì)量就大于47.5 g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。

答：(1) 托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、滴管

　　　 (2) 2.5 g；B；47.5 mL　　 (3) C

4．20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36 g。在20℃時(shí)，把20 g NaCl放在50 g水里充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　 。

　　　 解析：本題涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的計(jì)算，關(guān)鍵是要明白溶解度的意義，找出溶質(zhì)和溶液的量，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　　　 設(shè)20℃時(shí)，50 g水能溶解NaCl的質(zhì)量為x，則

　　　 ＝，　 得　 x＝18 g

　　　 由NaCl的溶解度知，20 g食鹽放入50 g水里并沒有全部溶解，故形成的溶液是飽和溶液。

w＝×100%＝26.5%

　　　 (也可以用w＝×100%＝26.5%)

　　　 答：26.5% 。

3．配制5000 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸多少mL？需水多少mL？(已知10%和98%的硫酸的密度分別為1.07 g / cm³，1.84 g / cm³)

　　 解析：本題是溶液的稀釋問題，其實(shí)質(zhì)是加水的過程，其中溶質(zhì)及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變。故此類題要抓住“稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變”的原則，同時(shí)要熟記溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式換算：

　　 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　 解法一：設(shè)需要98%的硫酸質(zhì)量為x，

　　 5000 cm³×1.07 g / cm³×10%＝x×98%， x＝545.9 g

　　 硫酸的體積＝＝296.7 cm³＝296.7 mL

　　 需水的質(zhì)量＝5000 cm³×1.07 g / cm³一545.9 g＝4804.1 g，

　 水的體積＝＝4804.1 cm³＝4804.1 mL。

　　 解法二：設(shè)需98%的硫酸的體積為y。

5000 cm³×1.07 g / cm³×10%＝y×1.84 g / cm³×98%，

y＝296.7 cm³＝296.7 mL

　　 需要加水的質(zhì)量＝5000 cm³×1.07 g／cm³一296.7 cm³×1.84 g / cm³＝4804.1 g，

　 水的體積＝＝4804.1 cm³＝4804.1 mL

　　 答：需濃硫酸296.7 mL；水4804.1 mL。

2．將10 g膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶解在90 g水中，完全溶解后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　　 解析：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要弄清溶質(zhì)和溶劑，以及溶質(zhì)和溶液的量，按照公式即可計(jì)算。對于結(jié)晶水合物，溶質(zhì)應(yīng)為相應(yīng)的無水物。如膽礬溶于水后，得硫酸銅溶液，溶液中的溶質(zhì)不是CuSO₄·5H₂O，而是無水CuSO₄。結(jié)晶水將轉(zhuǎn)變?yōu)槿軇��?/p>

　　　 m(CuSO₄)＝10 g×＝6.4 g

w＝×100%＝6.4%

　　　 本題也可以算出結(jié)晶水量，按下式計(jì)算：

　　　 結(jié)晶水的質(zhì)量為：10 g－6.4 g＝3.6 g，溶劑水的質(zhì)量為：3.6 g+90 g＝93.6 g

w＝×100%＝6.4%

答：所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4%。