(08上海嘉定區(qū)期末)甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),工業(yè)上可利用

此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H₂。

已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[]對(duì)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

            圖1（水碳比為3）                        圖2（水碳比為3）                            圖3（800℃）

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______________________。

（2）降低反應(yīng)的水碳比平衡常數(shù)K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）;

升高溫度，平衡向____________方向移動(dòng)（選正反應(yīng)或逆反應(yīng)）。

（3）圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t₁_____t₂（選填>、=或<）；

圖1中，在800℃、2MPa比1MPa時(shí)的甲烷含量_______（選填高、低或不變），

原因是____________________________________________________

（4）工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是？

I．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
已知：CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g)  CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂   
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃
則2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) 的反應(yīng)熱ΔH=____ ___（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
II．工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖：

圖1（水碳比為3）                        圖2（800℃）
（1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是                            。
（2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH₄平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫(huà)出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H₂的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。） 
III．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___                     ____。

I．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：

已知：CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)   ΔH₁

CO₂(g) ＋ 3H₂(g)  CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂   

2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃

則2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) 的反應(yīng)熱ΔH=____  ___（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。

II．工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。

已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖：

圖1（水碳比為3）                         圖2（800℃）

（1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是                             。

（2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH₄平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫(huà)出大致的變化曲線）

（3）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H₂的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。） 

III．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___                      ____。