題目列表(包括答案和解析)
(5分),(1)以甲烷為燃料制作新型燃料電池,電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為 ;放電時(shí)鉀離子移向電池的 (填“正”或“負(fù)”) 極
(2)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,
則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1= (已知10-5.60=2.5×10-6)
(3)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
(5分),(1)以甲烷為燃料制作新型燃料電池,電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為 ;放電時(shí)鉀離子移向電池的 (填“正”或“負(fù)”) 極
(2)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,
則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1= (已知10-5.60=2.5×10-6)
(3)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
(5分),(1)以甲烷為燃料制作新型燃料電池,電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為 ;放電時(shí)鉀離子移向電池的 (填“正”或“負(fù)”) 極
(2)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,
則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1= (已知10-5.60=2.5×10-6)
(3)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
;△H=+17kJ·mol-1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是
A.當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
B.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
C.正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D.紅磷熱穩(wěn)定性比白磷大
一.選擇題(48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
A
A
D
C
D
A
D
B
A
B
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
C
B
B
A
D
A
C
B
B
B
A
25.(7分)略
26.(14分,每個(gè)方程式2分)
(1)Ar K (2 )KOH (3)Cl― Al3+
(4)H2O 2K+H2O==2KOH+H2↑
(5)黃 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
點(diǎn)燃
(6)2Mg+CO2====2MgO+C
(7)Al2O3+2OH―====2AlO2―+H2O
27.(4分)x-8 x+18 x-18 x+8
28.(5分)250mL的容量瓶、燒杯內(nèi)壁、容量瓶、膠頭滴管、相切(各1分)
29.(10分,其中(3)4分,(4)2分,其余每空1分)
(1)乙 亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化 (2) 還原
(3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 。
(4)再加過(guò)量KSCN,如果變血紅色,則第二種合理;如果不變色,則第一種合理
(5) 未能測(cè)其成分。
三.計(jì)算題(12分)
30.(4分)(1)12 (2)27
31.(8分)(1)2min 末B的濃度為0.7mol?L-1 ,C的濃度為0.6mol?L-1 。
(2)
每個(gè)計(jì)算結(jié)果2分,本題共8分。
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