接觸法制硫酸的某階段的反應(yīng)為:2SO2 + O2 2SO3 ,△H= -196.6kJ/mol.(1)該反應(yīng)在 中進(jìn)行.這種設(shè)備中部的裝置叫 .其作用是 .(2)在實(shí)際生產(chǎn)中.為實(shí)現(xiàn)較快的反應(yīng)速率及較大的轉(zhuǎn)化率.采用的條件是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

接觸法制硫酸的某階段的反應(yīng)為：2SO2+O2 2SO3；△H =－196.6kJ/mol該反應(yīng)在

           （填一種設(shè)備）中進(jìn)行，這種設(shè)備中部裝有一個(gè)熱交換器，其作用是       

                                         。

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接觸法制硫酸的某階段的反應(yīng)為：

SO2(g)+1/2O2(g)====SO3(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1

(1)該反應(yīng)在_______(填一種設(shè)備的名稱)中進(jìn)行，這種設(shè)備中部的裝置叫________，其作用是___________。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，為實(shí)現(xiàn)較快的反應(yīng)速率及較大的SO2的轉(zhuǎn)化率,采用的條件是___________。

(3)在上述條件下.將1 mol SO2和0.5 mol O2充入某密閉容器中，放出的熱量___________(填“大于”“小于”或“等于”)98.3 kJ。

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接觸法制硫酸的某階段的反應(yīng)為：2SO2＋O22SO3；ΔH＝－196.6 kJ/mol．

(1)該反應(yīng)在________(填一種設(shè)備)中進(jìn)行，這種設(shè)備中部裝有一個(gè)熱交換器，其作用是________________________．

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，為實(shí)現(xiàn)較快的反應(yīng)速率及較大的轉(zhuǎn)化率，采用的條件是______________．

(3)在上述條件下，將1 mol　SO2和0.5 mol　O2充入某密閉容器中，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)98.3 kJ．

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接觸法制硫酸的某階段的反應(yīng)為：2SO2＋O22SO3；△H＝－196.6kJ/mol．

(1)

該反應(yīng)在________(填一種設(shè)備)中進(jìn)行，這種設(shè)備中部的裝置叫________，其作用是________．

(2)

在實(shí)際生產(chǎn)中，為實(shí)現(xiàn)較快的反應(yīng)速率及較大的轉(zhuǎn)化率，采用的條件是________．

(3)

在上述條件下，將1molSO2和0.5molO2充入某密閉容器中，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)98.3kJ．

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接觸法制硫酸的某階段的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.64kJ/mol．

(1)該反應(yīng)在________(填一種設(shè)備)中進(jìn)行，這種設(shè)備中部的裝置叫________，其作用是________________．

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，為實(shí)現(xiàn)較快的反應(yīng)速率及較大的轉(zhuǎn)化率，采用的條件是________．

(3)在上述條件下，將1 mol　SO2和0.5 mol　O2充入某密閉容器中，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)98.32 kJ．

(4)實(shí)驗(yàn)室用4 mol　SO2與2 mol　O2進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)放出314.624 KJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______．

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一、選擇題（3×16＝48分）

1．C  2．D  3．C  4．B  5．C  6．D  7．A  8．A  9．A  10．D  11．C  12．B  13．C 14．A  15．D  16．D

二、（5＋7＋6＝18分）

17．（6分）

（1）結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法（2分）；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1分）

（2）BD（3分，選1個(gè)得1分，錯(cuò)選得0分）

18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）

2Clˉ－2e－ = Cl2↑   升高   

阻止氣體分子和某些離子通過(guò)，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧

化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量

NaCl +H2O   NaClO + H2 ↑

或 2 NaCl + 2 H2O  H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH

Cl2 +  2NaOH  ==== NaCl + NaClO + H2O

19．（6分）

（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應(yīng)生成的熱傳遞給進(jìn)入接觸室需預(yù)熱的爐氣，同時(shí)冷卻生成的氣體（1分）

（2）500℃，V2O5催化劑 （2分）

（3）小于    （1分）

 

三、（12＋10＝22分）

20．（12分）

（1）Na＋[∶H]－（2分）

??（2）陽(yáng)極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）

???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）

??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）

??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）

21. （10分）

（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）

（2）①Cu2++2e－=Cu（2分）   ②112  （2分）

（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）

（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）

 

四、（14分）

22．（14分）

方案Ⅰ：偏低（1分）

方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）

②B （1分）         

③  （1分）

方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）

②應(yīng)在干燥中冷卻（1分）

方案Ⅳ：①A、B （2分）  

②C （1分） 

③偏高（1分）

方案Ⅱ（1分）

方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測(cè)量（1分）

方案Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃的高溫（1分）

 

五、計(jì)算（8分）

23． 1.13t（寫出有關(guān)化學(xué)方程式或關(guān)系式4分）

 


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