某課外研究小組.用含有較多雜質的銅粉.通過不同的化學反應制取膽礬.其設計的實驗過程為:(1)銅中含有大量的有機物.可采用灼燒的方法除去有機物.灼燒時將瓷坩鍋置于 上(用以下所給儀器的編號填入.下同).取用坩堝應使用 .燃燒后的坩堝應放在 上.不能直接放在桌面上.實驗備用食品:a.蒸發(fā)皿,b.石棉網(wǎng),c.泥三角,d.表面皿,e.坩堝鉗,f.試管夾.(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物.用以制取膽礬.燃燒后含有少量銅的可能原因是: .a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬.必須進行的實驗操作步驟:酸溶.加熱通氧氣.過濾. .冷卻結晶. .自然干燥,(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬.與途徑Ⅰ相比.途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是: . .(5)在測定所得膽礬(CuSO4?xH2O)中結晶水x值的實驗過程中稱量操作至少進行 次.(6)若測定結果x值偏高.可能的原因是: :a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風化 【查看更多】

 

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