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19．已知CN-和Cl-有相似之處.HCN的某些性質(zhì)與氯化氫相似.(CN)2(氰)與Cl2的性質(zhì)有相似之處.且常溫常壓下也是氣體.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.(1)MnO2和HCN溶液加熱反應(yīng): .2和KOH溶液反應(yīng): . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄，包括43號(hào)氰化鈉、46號(hào)氫氰酸、55號(hào)高氯酸銨、57號(hào)硫化鈉等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．已知常溫下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN^-約占總數(shù)的10%

B．已知25℃時(shí)NH₄CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）

C．NH₄ClO₄溶液中，c(Cl

)＞c(N

)＞c（OH^-）＞?c（H⁺）?

D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中

c(Na)+

c(S2-)

更接近2，可加入適量KOH

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已知?dú)淝杷幔℉CN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱．現(xiàn)有甲、乙兩瓶等物質(zhì)的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c（Na⁺）、c（H⁺）_甲、c（OH^-）_甲、c（CN^-）分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K⁺）、c（H⁺）_乙、c（OH^-）_乙、c（F^-）分別表示乙瓶中各種離子濃度．對(duì)甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（　　）

A、c（OH^-）_甲+c（CN^-）＞c（OH^-）_乙+c（F^-）

B、c（OH^-）_甲+c（CN^-）＜c（OH^-）_乙+c（F^-）

C、c（OH^-）_甲+c（CN^-）=c（OH^-）_乙+c（F^-）

D、c（Na⁺）+c（CN^-）=c（K⁺）+c（F^-）

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已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10^-10、氫氟酸（HF）：7.2×10^-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10^-4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是：氫氟酸

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaF溶液中，CH₃COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH₃COONa溶液大

C．0.1mol?L^-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（CN^-）＜c（Na⁺）

D．0.1mol?L^-1的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（OH^-）＜c（H⁺）

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鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號(hào)元素，寫(xiě)出Fe²⁺的電子排布式

．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe₂Cl₆）分子的氣體，該分子中所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為

，你認(rèn)為該分子是否為平面形分子？

．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe（CN）₆]俗稱(chēng)黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有

（從下列選項(xiàng)中選填：A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN^-，CN^-與

互為等電子體（填一種即可）．CN^-還可與H⁺結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是

，該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為

．
（4）黃血鹽溶液與Fe³⁺反應(yīng)可生成一種藍(lán)色沉淀，該物質(zhì)最早由1704年英國(guó)普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍(lán)，化學(xué)式可表示為K_xFe_y（CN）_z．研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，且自身互不相鄰，而CN^-位于立方體的棱上與Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示：

根據(jù)甲圖可得普魯士藍(lán)的化學(xué)式為

，忽略K⁺，上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中，圖

是普魯士藍(lán)的晶胞．若把CN^-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的

（填化學(xué)式）的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類(lèi)似．

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已知?dú)淝杷幔℉CN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱�，F(xiàn)有甲、乙兩瓶等物質(zhì)的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na⁺)、c(H⁺)_甲、c(OH^—)_甲、c(CN^—)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K⁺)、c(H⁺)_乙、c(OH^—)_乙、c(F^—)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對(duì)甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（）

A. c(OH^—)_甲+ c(CN^—) ＞ c(OH^—)_乙+ c(F^—)

B. c(OH^—)_甲+ c(CN^—) ＜ c(OH^—)_乙+ c(F^—)

C. c(OH^—)_甲+ c(CN^—) = c(OH^—)_乙+ c(F^—)

D.c(Na⁺)+ c(CN^—) = c(K⁺) + c(F^—)

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一、選擇題

題號(hào)

答案

二、選擇題

題號(hào)

答案

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16.（1）酒精或氫氧化鈉溶液 (2)稀鹽酸或稀硝酸 (3)濃鹽酸

17.(1)生成淡黃色沉淀（2）分層，下層橙紅色（3）生成白色沉淀

18. Cl₂、Br₂、I₂、HClO; KCl、I₂; KCl

19.(1) MnO₂+ 4HCN Mn(CN)₂+（CN）₂↑+2H₂O(2)（CN）₂+2KOH==KCN+ KCNO+ H₂O

20.(1)NH₄I＞NH₄Br＞NH₄Cl＞NH₄F，因鹵素離子中F^-結(jié)合質(zhì)子(結(jié)合H⁺)的能力最強(qiáng)，即HF最穩(wěn)定，而I^-結(jié)合質(zhì)子的能力最弱，即HI是不穩(wěn)定，故鹵化銨中NH₄F最易分解，而NH₄I的熱穩(wěn)定性最好

21. HCl MnO₂ Cl₂ KBr KCl Br₂ KI I₂ AgBr

22.（1）2I^-+Cl====2Cl^-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發(fā);分層，下層為紫紅色，上層近于無(wú)色。(3) 使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能流出；使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；(4)蒸餾