21．已知:氯化鈉可以和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫.試根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.推斷A-Y物質(zhì)的化學(xué)式, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
物　質(zhì) 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 密度（g/cm3）
乙　醇 -117.0 78.0 0.79
乙　酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

精英家教網(wǎng)

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過(guò)洗滌除去______（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為_(kāi)_____（填字母）．
A．P2O5  B．無(wú)水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)．

查看答案和解析>>

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
物 質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）
乙 醇-117.078.00.79
乙 酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過(guò)洗滌除去______（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為_(kāi)_____（填字母）．
A．P2O5  B．無(wú)水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)．

查看答案和解析>>

（13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是        （填序號(hào)）。

A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;    D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應(yīng)的離子方程式：

                                              。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式

                                          。

 

查看答案和解析>>

（13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序號(hào)）。

A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;    D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將               （填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應(yīng)的離子方程式：

                                              。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                 。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式

                                           。

 

查看答案和解析>>

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：

 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并

充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和

CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘

內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序號(hào)）。

A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;    D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將

               （填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應(yīng)的離子方程式：

                                                                 。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式

                                                            。

查看答案和解析>>

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

A

B

A

B

D

B

D

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

D

C

BD

C

B

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16.（1）酒精或氫氧化鈉溶液 (2)稀鹽酸或稀硝酸 (3)濃鹽酸

17.(1)生成淡黃色沉淀 （2）分層，下層橙紅色  （3）生成白色沉淀

18. Cl2、Br2、I2、HClO;  KCl、I2; KCl

19.(1) MnO2+ 4HCN Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O

20.(1)NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，因鹵素離子中F-結(jié)合質(zhì)子(結(jié)合H+)的能力最強(qiáng)，即HF最穩(wěn)定，而I-結(jié)合質(zhì)子的能力最弱，即HI是不穩(wěn)定，故鹵化銨中NH4F最易分 解，而NH4I的熱穩(wěn)定性最好

21. HCl  MnO2  Cl2  KBr  KCl  Br2 KI  I2  AgBr

22.（1）2I-+Cl====2Cl-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發(fā);分層，下層為紫紅色，上層近于無(wú)色。(3) 使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能流出；使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；(4)蒸餾

23.設(shè)參加反應(yīng)的Cl2的質(zhì)量為x，

              2NaI+Cl2==2NaCl+I2        m

              300   71    117          300-117

                     x                  150g×15%-17.5g

                                  x=1.94g

       答：有1.94g Cl2參加反應(yīng)。

24.解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2         ∵K+:Cl－=2:1

∴KBr過(guò)量有剩余且生成的KCl物質(zhì)的量等于KBr剩余的物質(zhì)的量。

又∵Br元素10g，則剩余KBr為：

則：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol

   （1）V(Cl)2 =   （2）


同步練習(xí)冊(cè)答案