合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容積為2 L的密閉容器中加入一定量的N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N₂)＝____________________.
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH₃占平衡混合氣體體積的1/3，則平衡混合氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______ L，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______ kJ.
(3)平衡時(shí)測(cè)得N₂的物質(zhì)的量為0.10 mol，則N₂的轉(zhuǎn)化率α(N₂)＝________.
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下合成氨反應(yīng)的速率與體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度有以下關(guān)系：v＝kc(N₂)·c^1.5(H₂)·c^－1(NH₃)(k為常數(shù))，請(qǐng)根據(jù)此速率方程式，結(jié)合自己的已有知識(shí)對(duì)如何提高合成氨反應(yīng)的速率提出三點(diǎn)建議：_____________________________________.

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(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N₂的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過(guò)該反應(yīng)得到92.2  kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N₂的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。
(2)肼(N₂H₄)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：
正極的電極反應(yīng)式：__________________________，
負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________。
(3)如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_______________________
②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

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化合物M廣泛應(yīng)用于化學(xué)合成行業(yè)．其兩種合成路線如圖所示．

已知：①-CH₂CN

NaOH

水溶液△

-CH₂COONa+NH₃ ②-C（OH）₃

自動(dòng)脫水

COOH+H₂O
完成下列填空：
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是

消去反應(yīng)

消去反應(yīng)

反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件是

Cu（或Ag）作催化劑、加熱

Cu（或Ag）作催化劑、加熱

．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A

（CH₃）₂CClCH₂Cl或CH₃CH（CH₂Cl）₂

（CH₃）₂CClCH₂Cl或CH₃CH（CH₂Cl）₂

；H

CH₂=C（CCl₃）CH₂CN

CH₂=C（CCl₃）CH₂CN

．
（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式

CH₂=C（CH₂Cl）CH₂CN+NaOH+2H₂O→CH₂=C（CH₂OH）CH₂COONa+NH₄Cl

CH₂=C（CH₂Cl）CH₂CN+NaOH+2H₂O→CH₂=C（CH₂OH）CH₂COONa+NH₄Cl

．
（4）與M有相同的官能團(tuán)的M的同分異構(gòu)體共有

4

4

種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）．
（5）用于紙張涂膜等的S．B．R乳膠，是由M、苯乙烯、1，3-丁二烯共聚生成，寫(xiě)出該乳膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（不考慮單體比例）．
（6）實(shí)驗(yàn)室用2%的硝酸銀溶液和2%的氨水配制銀氨溶液．簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過(guò)程

向硝酸銀溶液中滴加氨水至生成的白色沉淀恰好消失為止

向硝酸銀溶液中滴加氨水至生成的白色沉淀恰好消失為止

刪除此空

刪除此空

．

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．D  2．C  3．B  4．D  5．C  6．A  7．B  8．D

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）

9．CD  10．AD  11．D  12．C  13．BC  14．D

三、（本題包括1小題，共14分）

15．

方案一：

（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

（2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小

方案二：

（1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣

（2）CO₃^2―+H₂O       HCO₃^―+OH^―

（3）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去

方案三：

（1）7     （2）U形管中左邊液面下降

（每空2分，共14分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16．

 ^⑴                                                                

⑵CO₂＋2AlO₂^－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

⑶Al₄SiC₄＋2N₂4AlN＋SiC＋3C

⑷可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓減、熵略大于0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行  

（每空2分，共8分）

17．

⑴ CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄   

生成的CaCO₃溶解度小于CaSO₄有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行。

⑵)BCD   ⑶CO₂    ⑷ABD（每空2分，共10分）

五、（本題包括1小題，共10分）

18．

⑴見(jiàn)圖示（2分 ，其中過(guò)渡元素涂對(duì)得1分）

  ⑵    ⑶ r(Cl^-)>r(K⁺)

  ⑷  ②④     (5)   

  （除⑴外其余每空2分，共10分）

六、（本題包括1小題，共10分）

19．

⑴①增大壓強(qiáng)   t₃~t₄  ②

⑵①如圖  ②適當(dāng)增大壓強(qiáng)，研究新催化劑

　　　�。�每空2分，共10分）

七、（本題包括1小題，共8分）

20．

⑴  2   第2周期第VIA族  （各1分，共2分）

⑵1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⑶H⁺ + AlO₂^- + H₂OAl(OH)₃Al³⁺ + 3H₂O

⑷4Fe(OH)₂ + 2H₂O+ O₂=4Fe(OH)₃

（除⑴外其余每空2分，共8分）

八、（本題包括1小題，共12分）

21．

⑴－80kJ?mol^―1 

⑵用過(guò)量的稀硫酸溶解過(guò)量的鎂，不斷攪拌，過(guò)濾，洗凈、干燥

⑶加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡向水解的方向移動(dòng)  

⑷取少量洗滌液，在其中加入AgNO₃(或BaCl₂),無(wú)沉淀生成則說(shuō)明無(wú)相應(yīng)離子。

  Ag⁺+Cl^-=AgCl↓     Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（每空2分，共8分）

Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步給分)