（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　 　　　　 。

（2）已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)_{2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：　　　　 。}

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：

C（s，石墨）+O₂（g）　 CO₂（g）　 △H₁=－393.5kJ?mol^－1 ①

2H₂（g）+O₂（g）　 2H₂O（1）　 △H₂=－571.6kJ?mol^－1 ②

2C₂H₂（g）+5O₂（g）　 4CO₂（g）＋2H₂O（l）　 △H₃ =－2599kJ?mol^－1 ③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：　　　　　　　　　　　　 。

 (08浙江舟山中學(xué)月考) 將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與。        

  問題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（用一個(gè)圓圈表示一類反應(yīng)）。   

          問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。  

問題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過程中的能量變化是                  (填放熱或吸熱)。  

已知熱化學(xué)方程式為：

C(s) + O₂(g)= CO₂ (g)    △H= ―393.5KJ?mol^-1

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)  △H= ―285.8KJ?mol^-1

   試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是          ：1（保留1位小數(shù)）。

問題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：

4Na＋O₂＝2Na₂O   2Na＋O₂Na₂O₂  ；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：