A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－離子個(gè)數(shù)為0.1NA

D．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－離子個(gè)數(shù)為0.1NA

D．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－離子個(gè)數(shù)為0.1NA
D．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－離子個(gè)數(shù)為0.1NA
D．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（    ）

A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0．1NA

B．78 g Na2O2中所含陰離子數(shù)為1NA

C．常溫常壓下，22．4LCH4氣體與足量Cl2反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3Cl分子

D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4NA

 

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五、19、(10分)（1）            （2分）

（2）Na＋   （2分）

   （3）由于HF中含有以氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n  （3分），（其它合理答案參考給分）

   （4）Na3AlF6     （3分）

 

20、（10分） (1) 減小 (2分)           (2)  1  (2分)

    (3) 正確(1分)  2 molX和1 molY不可能完全反應(yīng) (1分)

(4)  A  (2分，有錯(cuò)不給分)           (5)   (2分)

六、21、（10分）（1）H+ + OH― = H2O，  CO32― + H+ = HCO3― （4分）

（2）224mL（2分）

（3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則

x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

106g/mol?x + 84g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的質(zhì)量為：0.015mol *40g/ mol = 0.6g。     （4分）

 


同步練習(xí)冊(cè)答案