（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則:
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為           。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式           （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol^－1 (Q>0)

在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為            。(3) Q₁       Q (填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                    B．a(chǎn) molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W      D．2 molX、1mol Y、1molZ

一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol^－1 (Q>0)

在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為            。(3) Q₁       Q (填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                    B．a(chǎn) molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W      D．2 molX、1mol Y、1molZ