(10分)如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn²⁺ 離子或Zn(OH)₄^2-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題.

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為            　 　。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積（Ksp）=    　　                            。

(3)某廢液中含Zn²⁺ 離子，為提取Zn²⁺ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是              。

(4)往1L 1.00 mol?L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH          mol （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。

(5)25℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是             。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol?L^-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（配離子）

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水