已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：
M_mA_n（s）═mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）
K_sp=c^m（Mⁿ⁺）?cⁿ（A^m-），稱為溶度積．
某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃）

難溶電解質	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	9.1×10-6	6.8×10-6	1.8×10-11

實驗步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④．
（1）由題中信息K_sp越大，表示電解質的溶解度越（填“大”或“小”）．
（2）寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）設計第③步的目的是．
（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：．

某研究小組在實驗室中以銅粉（含鐵粉5%以上）為原料制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）并檢測其純度．本題限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、濃硝酸、3%H₂O₂、0.2mol?L^-1 NaOH、20% KSCN．有關物質溶解度如下表（單位：g/100gH₂O）．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu（NO3）2	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

（1）在答題卡上補充完成制取膽礬的實驗方案．

實驗步驟	預期現(xiàn)象
步驟1：除鐵．將銅粉置于燒杯中，   ．
步驟2：溶解．將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，   ．
步驟3：結晶．將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn)，冷卻至室溫，過濾得粗產品．	/

（2）完成步驟1后，檢驗銅粉中的鐵是否除凈的實驗操作是．
（3）若膽礬中若含有少量Cu（NO₃）₂?3H₂O，測定其中CuSO₄?5H₂O的含量，實驗步驟如下：稱量膽礬樣品的質量為m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反應后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質量為m₂．樣品中CuSO₄?5H₂O的質量分數(shù)為（列出算式．化學式量：CuSO₄-160；CuSO₄?5H₂O-250；Cu（NO₃）₂?3H₂O-242；BaSO₄-233）

同溫同壓時，由CO₂、N₂和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則該混合氣體中CO₂、N₂和CO的體積之比可能為（　�。�

幾種常見晶體的物理性質見下表，請完成表中空格

晶 體	氯化鈉	氯化鋇	金剛石	二氧化硅	硫	白磷	鈉	鎢
熔點 0C	801	1560	3550	1723	112.8	44.1	97.8	3410
硬 度	較 硬	較 硬	很 硬	硬 脆	脆	軟	柔 軟	硬
晶體類 型

（1）金剛石的同素異形體是
（2）上述晶體中熔化成液態(tài)時無需破壞化學鍵的是，從熔點、硬度看規(guī)律性最差的是，晶體中存在分子的是（本小題各空勻填寫晶體類別）
（3）金剛石和二氧化硅硬度大、熔點高的主要是因為晶體中的原子以共價鍵結合成．二氧化硅和二氧化碳都是ⅣA族元素的氧化物但它們的物理性質相差很大，這主要是因為它們的不同．由分子構成的物質，影響其熔沸點和溶解度的重要因素之一是．