離子反應(yīng)理論和電解質(zhì)溶液理論:主要解決溶液中離子的種類和濃度.溶液的酸堿性.離子之間是否發(fā)生反應(yīng)――包括離子互換反應(yīng).氧化還原反應(yīng).雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)等.例如FeCl3溶液的性質(zhì)可以從以下方面去考慮:Cl-的性質(zhì).Fe3+的性質(zhì)(沉淀性.水解性.氧化性.絡(luò)合性),又如新制氯水的性質(zhì)可以從以下方面去考慮:成分H2OCl2HClOH+Cl-ClO-.OH-性質(zhì)與CuSO4等反應(yīng)與Fe2+.Br-等反應(yīng)強(qiáng)氧化性及漂白性酸的通性沉淀性及還原性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是_____________。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14           
b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)                     
d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①降低溫度時，Ksp______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) ____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol/L的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
(4)該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。
(5)欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
(6)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①降低溫度時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

(2)欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O．

(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________．

(2)常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以下圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24 L．(設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解)

①理論上，電解后溶液中c(OH－)＝________mol/L．

②若實(shí)際測得反應(yīng)后溶液的c(OH－)＝0.1 mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：

a．可能為________(用離子方程式表示)．

b．2H2O2H2↑＋O2↑；若僅考慮該原因，則電解過程中產(chǎn)生的氣體有________；電解后溶液減小的質(zhì)量為________g．

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在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：
（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；操作Ⅰ加入的試劑W是
鐵粉或Fe
鐵粉或Fe
．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①需要量取濃鹽酸
25mL
25mL
mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
，實(shí)驗(yàn)時未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度
大于
大于
實(shí)際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，該反應(yīng)中
MnO2
MnO2
是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
．請設(shè)計合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是       。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①降低溫度時，Ksp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：              。
（2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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