Ⅰ.已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆積方式為：
（1）簡單立方堆積的是____________________________________________；
（2）鉀型的是______________________________________________________；
（3）鎂型的是______________________________________________________；
（4）銅型的是_____________________________________________________。
Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。
試回答：
（1）這四種元素分別是：A______，B______，C______，D______（填元素名稱）。
（2）這四種元素單質的熔點由高到低的順序是________（填元素名稱）。
（3）C的固態(tài)氧化物是________晶體，D的固態(tài)單質是________晶體。
（4）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應的化學方程式_______________________________________________________________。

Ⅰ.已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆積方式為：

（1）簡單立方堆積的是____________________________________________；

（2）鉀型的是______________________________________________________；

（3）鎂型的是______________________________________________________；

（4）銅型的是_____________________________________________________。

Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。

試回答：

（1）這四種元素分別是：A______，B______，C______，D______（填元素名稱）。

（2）這四種元素單質的熔點由高到低的順序是________（填元素名稱）。

（3）C的固態(tài)氧化物是________晶體，D的固態(tài)單質是________晶體。

（4）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應的化學方程式_______________________________________________________________。

Zn和Al都具有兩性，其單質和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題：

 (1) Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列      模式

A．簡單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型

（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式             ； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有        個。

 (3)鋅與某種元素X通過共價鍵結合，形成空間網狀結構的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學式為     ；該化合物的晶體熔點遠遠高于干冰，原因是            。

 (4) AlCl₃是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，請問兩分子AlCl₃之間以          方式二聚。

   （選擇填寫：“離子鍵”“共價鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）

(5 )超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個Al原子與          個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為          。在四大晶體類型中，AlN屬于          晶體。

(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子數(shù)的元素名稱是       ，該元素對應的最低價氫化物分子的中心原子采取了         雜化方式，分子的空間構型是         ，屬于      分子（選擇填寫“極性”“非極性”）。

（12分）Zn和Al都具有兩性，其單質和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題：

 (1) Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列      模式

A．簡單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型

（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式             ； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有        個。

 (3)鋅與某種元素X通過共價鍵結合，形成空間網狀結構的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學式為     ；該化合物的晶體熔點遠遠高于干冰，原因是                      。

(4) AlCl₃是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，請問兩分子AlCl₃之間以          方式二聚。

   （選擇填寫：“離子鍵”“共價鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）

(5 )超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個Al原子與          個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為          。在四大晶體類型中，AlN屬于          晶體。

(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子數(shù)的元素名稱是       ，該元素對應的最低價氫化物分子的中心原子采取了         雜化方式，分子的空間構型是         ，屬于      分子（選擇填寫“極性”“非極性”）。