D．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA

C．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－離子個(gè)數(shù)為0.1NA

D．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－離子個(gè)數(shù)為0.1NA

D．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol—1，下列說法正確的是

A．2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是0.6×6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升Cl2和H2的混合氣經(jīng)光照反應(yīng)后，原子總數(shù)約為6.02×1023

C．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3×6.02×1023

D．25℃時(shí)，1L pH＝13的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子數(shù)約為6.02×1023

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

（3） (NH4)2SO4 (1分)

（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

 

17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

 

 

 

18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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