實驗室可以用如圖所示儀器連接起來，制備純凈的CO₂并測定其相對分子質量．

現(xiàn)用含有少量硫化亞鐵的大理石和鹽酸反應制備CO₂氣體，實驗步驟如下：

(1)將橡皮塞B塞在燒瓶A的瓶口，并用橡皮筋套在燒瓶的瓶頸處以標記橡皮塞所塞入瓶頸的深度，準確稱其質量為m₁ g．

(2)連接制備和凈化氣體的裝置，其連接順序是：________接________，________接________，________接________，，________接________．

(3)將導管G插入燒瓶A中用向________(填“上”或“下”)排空氣法收集二氧化碳氣體．檢驗二氧化碳氣體已經充滿燒瓶的方法是________．若經檢驗，二氧化碳氣體已經充滿燒瓶，迅速用橡皮塞塞好燒瓶瓶口，并稱其質量為m₂ g．

(4)將瓶口橡皮塞取下，向燒瓶中注水至標記線，再將水小心地倒入量筒，測量出水的體積為V₁ mL；將該體積換算成標準狀況時的體積為V₂ mL．請寫出二氧化碳的相對分子質量的計算式：________．若不將氣體凈化和干燥，所測定的二氧化碳相對分子質量的數(shù)值將會________(填“偏高”或“偏低”)，其理由是________．

(5)若沒有現(xiàn)成的CO₂氣體發(fā)生器，請你選用如圖中的部分儀器，裝配成一個簡易并且能隨用、隨關、隨停的CO₂氣體發(fā)生裝置．應選用的儀器是________(填編號)．

由廢鐵制備FeCl₂的主要過程如下：

Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl₃•6H₂O

（1）①中產生氣體的電子式是      。

（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用      ，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是      。

Ⅱ．由FeCl₃ • 6H₂O制得干燥FeCl₂的過程如下：

ⅰ．向盛有FeCl₃ • 6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱，獲得無水FeCl₃ 

ⅱ．將無水FeCl₃置于反應管中，通入①中產生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl₂

ⅲ．收集FeCl₂，保存?zhèn)溆?

（3） SOCl₂與水接觸會迅速產生白霧和SO₂。加熱分解FeCl₃ • 6H₂O不能得到無水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl₃，結合必要化學方程式解釋得到無水FeCl₃的原因     。

（4）過程ⅱ中產生FeCl₂的化學方程式是      。

Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項，部分內容如下：

（5）下列說法正確的是      。

a．密閉保存、遠離火源

b．可以與強氧化劑共同存放、運輸

c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝

（6）FeCl₂在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應的化學方程式是      。

由廢鐵制備FeCl₂的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl₃?6H₂O

（1）①中產生氣體的電子式是     。
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用     ，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl₃ ? 6H₂O制得干燥FeCl₂的過程如下：
�。�向盛有FeCl₃ ? 6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱，獲得無水FeCl₃ 
ⅱ．將無水FeCl₃置于反應管中，通入①中產生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存?zhèn)溆?
（3） SOCl₂與水接觸會迅速產生白霧和SO₂。加熱分解FeCl₃ ? 6H₂O不能得到無水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl₃，結合必要化學方程式解釋得到無水FeCl₃的原因    。
（4）過程ⅱ中產生FeCl₂的化學方程式是     。
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項，部分內容如下：