★8．已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O.其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1:10 B．1:11 C．1:12 D．1:13 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?閔行區(qū)二模）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4→2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是（　　）

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已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．又已知還原性強(qiáng)弱順序是I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2），下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（　�。�

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（2010?綿陽模擬）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�

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已知氧化還原反應(yīng)式：NaNO2＋NH4Cl—NaCl＋H2O＋N2↑，若得到m mol的N2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為________個(gè)，此時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

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已知氧化還原反應(yīng) (1)2Fe3+十2I—=2Fe2++2I2

(2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—

(3)2Br—+Cl2=Br2+2C1—

  現(xiàn)向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐漸通入cmolCl2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個(gè)階段進(jìn)行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。

反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系

此階段被氧化的離子符號(hào)

被氧化離子的物質(zhì)的量（單位：mol）

0＜c≤a

①

②

a＜c≤（3a+b）/2

③

④

（3a+b）/2＜c≤3（a+b）/2

⑤

⑥

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

 

 

答案

D

C

D

D

C

C

B

B

 

 

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

A

A

AB

AD

C

C

C

BC

C

19．A

20．①I-、Ba2+、NH4+

②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

③K+、Cl-

21．（1）C F G     

（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

（3）6Fe2+  +  ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O ，無影響，3：1                                    

（4）坩堝

繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。

 

（5）4次

×2×56g/mol×  ÷g×100%

 

22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4  N2H4

 

 

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L

 

 

 

 


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