③量取25.00mL步驟②中配得的溶液.置于燒杯中.加入適量的氯水.使反應(yīng)完全,④ 加入過(guò)量氨水.充分?jǐn)嚢?使沉淀完全,⑤ 過(guò)濾.洗滌沉淀,⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi).加熱.攪拌.直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后.在干燥器中冷卻至室溫后.稱量,⑦--. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))

A、用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時(shí)，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒

D、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

E、配制1mol?L－1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時(shí)仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無(wú)法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．

①實(shí)驗(yàn)室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于________．

(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號(hào))．

(4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥，化學(xué)式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)

①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．

②將晶體加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價(jià))，冷卻后稱其質(zhì)量為bg．

③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．

若以上操作均正確，試回答下列問(wèn)題：

A、將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號(hào))

B、步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：________．

C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量

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（15分）為測(cè)定某樣品（含少量雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p>

⑤加入過(guò)量溶液，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑥過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一測(cè)定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡(jiǎn)）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由___      

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

 

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（15分）為測(cè)定某樣品（含少量雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：① 稱取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p>

⑤加入過(guò)量溶液，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>

⑥過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一測(cè)定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡(jiǎn)）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由___      

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

 

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為測(cè)定某樣品（含少量雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：① 稱取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p>

⑤加入過(guò)量溶液，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>

⑥過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。

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為測(cè)定某Na2SO3樣品（含少量Na2SO4雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：
方法一 方法二
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?br />⑤加入過(guò)量BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑥過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體． ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；
⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液．

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的儀器是E和
B、F、G
B、F、G
（填字母）；
（2）在方法一④中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是
將Na2SO3全部轉(zhuǎn)化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干擾
將Na2SO3全部轉(zhuǎn)化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干擾
；
（3）在方法一測(cè)定得到Na2SO3樣品的純度是
1-
1420b
233a
1-
1420b
233a
（列出算式，可不化簡(jiǎn)）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑
否
否
（填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由
KMnO4本身可作指示劑，當(dāng)KMnO4溶液過(guò)量時(shí)，溶液呈紫紅色
KMnO4本身可作指示劑，當(dāng)KMnO4溶液過(guò)量時(shí)，溶液呈紫紅色
；
（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

 

 

答案

D

C

D

D

C

C

B

B

 

 

題號(hào)

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答案

D

A

A

AB

AD

C

C

C

BC

C

19．A

20．①I-、Ba2+、NH4+

②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

③K+、Cl-

21．（1）C F G     

（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

（3）6Fe2+  +  ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O ，無(wú)影響，3：1                                    

（4）坩堝

繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g（或恒重）為止。

 

（5）4次

×2×56g/mol×  ÷g×100%

 

22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無(wú)色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4  N2H4

 

 

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案