實驗室欲配制100mL 2mol?L^-1的KOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是（用字母表示）．
A．燒杯　B．200mL容量瓶　C．量筒　D．膠頭滴管　E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
（2）配制時應(yīng)稱取KOHg．
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶．
（4）下列操作的順序是（用字母表示）．A．冷卻　B．稱量　C．洗滌　D．定容　E．溶解　F．搖勻　G．轉(zhuǎn)移
（5）若用2mol?L^-1的KOH溶液潤洗容量瓶，實驗結(jié)果使溶液濃度將．

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學(xué)放大”來測定極稀的碘化物溶液中I^-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br₂；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入CCl₄足量（假設(shè)作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H₂N-NH₂）的水溶液將CCl₄中的I₂還原為I^-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I^-的濃度，以此求出原稀溶液中I^-濃度，滴定時的反應(yīng)為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．試回答：
（1）儀器A的名稱，如果CCl₄用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為．
（2）如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液？．
（3）寫出離子方程式：步驟①；步驟⑤．
（4）滴定時，手控制活塞，手搖動錐形瓶．
II、Ag⁺濃度為0.100mol?L^-1的溶液5mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固體．
（5）如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為（若不為AgX沉淀，則此空不填）．
（6）如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為（計算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學(xué)式為．

請利用下圖裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．試回答：

（1）用膠皮管連接各儀器的接口順序是：a接、接、接、接、接．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（3）D裝置的作用是，E裝置的作用是，F(xiàn)裝置的作用是．
（4）裝置B、C中的現(xiàn)象和有關(guān)的離子方程式分別是：；．