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題目列表(包括答案和解析)

（16分）
I．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)         的重要步驟。
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   （填序號）．
a．每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反應(yīng)后，測得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量。
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：
                                                                      。
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝                 。
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，測得溶液中OH－濃度和時間的圖像如下：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K＝           。
② 在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達(dá)到平衡，請在坐標(biāo)系中畫出t1～t2時間內(nèi)OH－濃度隨時間變化的曲線。
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性。
①  a      b （填“<”、“=”或“>”）
② 根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c(NH3·H2O)＝         。
（用含有a、b的式子表示）

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（16分）
I．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)         的重要步驟。
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   （填序號）．
a．每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反應(yīng)后，測得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量。
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：
                                                                      。
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝                 。
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，測得溶液中OH－濃度和時間的圖像如下：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K＝           。
② 在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達(dá)到平衡，請在坐標(biāo)系中畫出t1～t2時間內(nèi)OH－濃度隨時間變化的曲線。
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性。
①  a      b （填“<”、“=”或“>”）
② 根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c(NH3·H2O)＝         。
（用含有a、b的式子表示）

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下列說法正確的是（    ）                                                        

A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。
B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。
C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

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下列說法正確的是（    ）                                                        

A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。

B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。

C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

 

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下列說法正確的是（    ）                                                        
A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。
B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。
C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

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一．選擇題（60分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

A

C

C

A

C

B

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

B

D

B

B

C

D

C

B

二．填空題（34分）

21．（1）        碳碳雙鍵   氯原子            （2）      4-甲基-3-乙基辛烷        

（3）                  

22、             。

23．（1）    4                   （2）_      （CH3）2C= C（CH3）2_________。

24、（1）    4    。  （2）     0   個。    （3）      ⑤       

25．（1）    有氣泡生成（1分）   ，  酸性高錳酸鉀溶液褪色（1分） ；

（2）          除去乙烯中的乙醇，排除干擾（2分）         ；

（3） （2分）；  消去反應(yīng)（1分）  。

（4）       D  （1分） 

26、（1）    2  5    。   （2）方程式  3 H2N―C≡N              圖片點擊可在新窗口打開查看  ，

     三聚氰胺的含氮量高為66.7%（1分），可提高奶粉的含氮量，冒充蛋白質(zhì)（1分）   

三、計算題（6分）

27、解：（1）2.3gA中含H物質(zhì)的量為：=0.3mol            （1分）

由質(zhì)量守恒定律可知：m有機(jī)物  +  mO2  =  m(CO2)  +  m(CO)  +  m(H2O)

2.3g+×32g/mol=2.2g + m(CO) + 2.7g      m(CO)=1.4g    （1分）

2.3gA中含C物質(zhì)的量為+= 0.1mol     （1分）

（2）2.3g有機(jī)物質(zhì)中含O物質(zhì)的量=0.05mol   （1分）

該有機(jī)物中C、H、O原子個數(shù)比為：2:6:1     化學(xué)式為：C2H6O  （2分）

 

 


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