不能說明醋酸是弱酸的事實是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列能說明醋酸是弱酸的事實使

A．

醋酸不易腐蝕衣服

B．

0.1mol·L－1的CH3COONa溶液的PH約為9

C．

進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多

D．

0.1mol·L－1的CH3COOH溶液PH約為2.9

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不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實為


  1. A.
    醋酸鈉溶液的pH＞7
  2. B.
    與同體積、同濃度的鹽酸比，導電性弱
  3. C.
    醋酸溶液的pH比鹽酸的pH大
  4. D.
    同體積的pH相同的HCl溶液和醋酸溶液與同濃度NaOH溶液反應，醋酸需NaOH溶液的體積大

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下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實（　　）
（1）醋酸不易腐蝕衣服；
（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9；
（3）進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.9；
（5）相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（6）鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實

（1）醋酸不易腐蝕衣服

（2）0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的PH約為9

（3）進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多

（4）0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液PH約為2.9

（5）相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多

（6）鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量

  A、（2）（4）（5）（6）   B、（2）（3）（5）（6）  C、（3）（4）（5）（6）  D、全是

 

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下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實（　�。�
（1）醋酸不易腐蝕衣服；
（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9；
（3）進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.9；
（5）相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（6）鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．
A．（2）（4）（5）（6）B．（2）（3）（5）（6）C．（3）（4）（5）（6）D．全是

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C

C

B

D

B

D

B

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D

C

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B

D

B

B

A

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A

B

D

B

C

C

A

 

 

26、（14分）

⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）

6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑

 2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

（3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

27、（10分）

（1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                               

碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）

（2）白色懸濁液逐漸轉變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）

28．(9分)

(1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）  

（4）不  、向左。（2分，各1分）

29．（11分）

（1）①轉移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）

（2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。

②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%

（算出反應速率且過程正確的給4分，轉化率和體積分數(shù)各給1分）

 

 

 


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