題目列表(包括答案和解析)
在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+
對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，pH減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
將0.1 mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中[OH－]減小
將0.1 mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH－)減小
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B．已知0.1 mol?L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol?L－1 Na2A溶液中：
c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C．將0.1 mol?L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小
D．向0.1 mol?L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．室溫下，向0.01 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．0.1 mol?L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
D．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)
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26、（14分）
⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）
⑵陽，4OH- - 4e- = 2H2O+ O2↑
2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）
（3）0.02 ，增加 ，0.63 ， 1 。（7分，第二空1分，其它各2分）
27、（10分）
（1）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋 。
碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
（2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
28．(9分)
(1)增大 （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）
(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）
（4）不 、向左。（2分，各1分）
29．（11分）
（1）①轉(zhuǎn)移，定容 ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
（2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
②0.11mol?L-1 ③ 丙 ④ D （7分，第三空1分，其它各2分）
30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80% （2）16%
（算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）
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