實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

 (2) 取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是                              。此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為        。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                    （保留兩位有效數(shù)字）

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作     ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲                     乙                    丙

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有       。（多選扣分）

A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃

F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

 (2) 取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是                              。此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為        。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                    （保留兩位有效數(shù)字）

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作     ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲                     乙                    丙

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有       。（多選扣分）

A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃

F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

(2) 取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	23.96	20.00
2	0.10	24.00	20.00
3	0.10	24.04	20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ，

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作　　　　　 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分 充滿堿液；

甲　　乙　　　 丙

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有　　　　　　 。

A、滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)　 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C、錐形瓶水洗后未干燥　　　 D、滴定中振蕩錐形瓶是，不小心有液體濺出

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Ⅰ．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含____________（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______________所致。

（3）設(shè)計實驗并驗證：

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液  b.四氯化碳  c.無水酒精  d.硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）應(yīng)用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 LCl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為____________。

Ⅱ．某�；瘜W實驗興趣小組為“證明某水煤氣中CO₂、CO、H₂、H₂O_（氣）共同存在”。經(jīng)討論從以下提供的儀器和藥品中設(shè)計組合成一套裝置（假設(shè)其他雜質(zhì)氣體對本實驗無干擾）

（1）該小組證明CO₂存在應(yīng)選用____________裝置，現(xiàn)象是：_______________________。證明H₂O(氣)的存在應(yīng)選用_____________裝置，現(xiàn)象是______________________________。

（2）若某些儀器可重復(fù)使用，某些儀器可不使用，B中反應(yīng)完全進行，連接的玻璃導(dǎo)管、膠管忽略。按氣流從左到右，用上述字母把各裝置連接組合起來，正確的連接次序是：混合氣體—(    )—(    )—( B)—(    )—(    )—(    )。

（3）此實驗的操作步驟中還有一欠缺之處，應(yīng)如何改進？

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→                            →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量     g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、        、        。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度(mol/L)	滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸溶液的體積(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

 
①滴定達到終點的標志是                                                。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約                    (保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的     （選擇甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：         。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．滴定過程中,有少量標準液濺出錐形瓶外。
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失