硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程．

根據(jù)圖回答下列問題：（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有．A．降低壓強B．最適合催化劑活性的適當高溫C．增大壓強D．及時移出氨E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣（2）氨催化氧化的化學方程式為4NH₃（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

，當溫度升高時，K值

減小

減小

（填“增大”“減小”或“無影響”）．

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工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）+1025kJ
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

；升高溫度K值

減小

減小

 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應物起始的物質的量相同，如圖所示關系圖錯誤的是

c

c

 （填字母序號）．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	0.5

①起始時物料比c（O₂）：c（NH₃）＞1.25，其原因是

增大氨氣的轉化率

增大氨氣的轉化率

．
②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為

0.1875

0.1875

 mol/L?min；
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是

c

c

 （填字母序號）．
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是

增大反應物的濃度．

增大反應物的濃度．

．

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（2009?汕頭二模）對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）  4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

A．平衡時，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立

B．關系式5v_正（O₂）=4v_正（NO）總成立

C．用上述四種物質NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應速率的數(shù)值中，v_正（H₂O）最大

D．若投入4molNH₃和5molO₂，通過控制外界條件，必能生成4molNO

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（2011?福建模擬）甲是一元強堿，其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等．在溶液中能發(fā)生下列反應：
甲+乙

△

丙+丁+水．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   
Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲與乙溶液反應的離子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
（2）820℃時，一定量NH₃和O₂反應生成NO和H₂O，反應達到化學平衡．平衡常數(shù)K=

c4(NO)×c6(H2O)

c4(NH3)×c5(O2)

c4(NO)×c6(H2O)

c4(NH3)×c5(O2)

（填表達式）．若該反應消耗0.20mol NH₃，放出熱量45.3kJ，結合如圖所示能量關系，寫出N₂與O₂反應生成NO的熱化學方程式：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1

．
Ⅱ．若乙是由元素X組成的單質，丙、丁都是正鹽，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含陰離子為X^2-，X^2-的結構示意圖為
（3）丙溶液中，c （OH^-）

＞

＞

c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化學式為

Na₂SO₃

Na₂SO₃

．
（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol發(fā)生分解反應（產(chǎn)物除氫氣外，另一種物質的狀態(tài)相同）的反應熱分別為+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1．Y在周期表中的位置是

第4周期ⅥA族

第4周期ⅥA族

．

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一、選擇題（共55分）（其中1―5每題2分共10分，6―20每題3分共45分）

1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD

二、填空題

21．（10分）（1）A：碳酸銨或碳酸氫銨（2分）

B：略    D：三角錐  G：紅棕色（各1分）

   （2）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑（2分）

   （3）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=+108akJ?mol^-1（3分）

22．（11分）

   （1）4HCl（濃鹽酸）+MnO₂===MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（2分）

   （2）2Cl₂+2H₂O（氣）+C====4HCl↑+CO₂↑（2分）

吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣。（1分）

   （3）生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl₂與H₂O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。（2分）

   （4）B（1分）

   （5）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl₂（2）

23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）

   （2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越��；（2分）周期性。（1分）

   （3）氮原子（1分）

   （4）共價鍵（2分）

   （5）第六周期IA族（1分）

24．（9分）（1）正向（1分）  （2）B、D（2分）

   （3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol  n(D)>0.5mol（各2分）

三、計算題（5分）

26．（1）66.7%   (2)50