(6分)(1)298K時(shí)，由氫氣和氧氣反應(yīng)生成l mol水蒸氣放熱241．8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)            △H=△H₁；

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                  △H=△H₂；

③TiO₂(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)        △H=△H₃；

則TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H                。

(3)在一密閉容器中充人一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2 s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H₂)=0．45mol／(L?s)，則2 s末NH₃的濃度為                。

  下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是                           

A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28．7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為

  NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H₂O（l）；ΔH＝十57.4 kJ?mol^-1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；ΔH ＞ 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2H₂（g）十O₂（g）＝2H₂O（g）ΔH=－483.6 kJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為241.8kJ?mol^-1

D．已知2C（S）+2O₂（g）=2CO₂(g); ΔH₁   2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂       則ΔH₁＜ΔH₂

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時(shí)，則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol^－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ?mol^－1

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，則1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ